03_Quim_Eng_Propriedades_eletrônicas_2013

QUÍMICA PARA
ENGENHARIA
Estrutura eletrônica dos átomos e tabela periódica
Cássio Luís Fernandes de Oliveira
Moisés Teodoro Messi

Espectros de linhas e o modelo de Bohr
O modelo de Bohr (1913)
• Rutherford (modelo atômico - 1911) supôs que os elétrons orbitavam o núcleo da mesma forma que os planetas orbitam em torno do sol.
• Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia e deve diminuir sua velocidade e, devido a atração do núcleo, colidir com ele.
• Isso significa que o átomo deve ser instável de acordo com a teoria de
Rutherford.
Devido a esta inconsistência no modelo de Rutherford, e observando o espectro de linhas do hidrogênio, Bohr, propõe um novo modelo para o átomo

Espectros de linhas e o modelo de Bohr
Bohr então postulou que:
a) um elétron não perde energia enquanto permanecer em uma mesma órbita (portanto não dasacelera e “cai” no núcleo);
b) quando um elétron passa de uma órbita a outra “emite” ou
“absorve” energia;
c) para um elétron permanecer em uma mesma órbita a atração eletrostática entre o núcleo (+) é o elétron (-) deve ser igual à força centrífuga. Movimento do elétron Força centrífuga

Energia

Força de atração eletrostática

órbita

Energia

Espectros de linhas e o modelo de Bohr
O modelo de Bohr foi baseado na observação que as cores emitidas por gases gases excitados dão surgimento a linhas eespectrais e não a um espectro contínuo e surgem devido ao movimento dos elétrons entre os estados de energia no átomo (estados quantizados).
Sódio (Na)-vapor de sódio quando excitado emite luz em comprimentos de ondas discretos (589 nm e 589,6 nm) e não nos demais

Hidrogênio (H)-somente luz de alguns comprimentos de onda são emitidos Espectros de linhas e o modelo de Bohr
O modelo de Bohr
• Já que os estados de energia são quantizados, a luz emitida por átomos excitados deve ser quantizada e aparecer como espectro de linhas.
• Após muita matemática, matemática Bohr mostrou que a energia de cada