Reatividade

1) Compostos de coordenação Dois ou mais compostos estáveis são colocados em contato podem formar:
a) Sais duplos: perdendo sua identidade.
b) Complexos: mantêm sua identidade.
Complexo: significa um átomo metálico central ou íon rodeado por uma seria de ligantes.
Ligante: é um íon ou molécula que pode ter existência independente. 1.1) Teoria de coordenação de Werner Explica a ligação existente em complexos de coordenação. Segundo Werner os complexos apresentam dois tipos de valências:
a) Primarias (não direcionais): o complexo geralmente existe na forma de um íon positivo. A valência primaria é o número de cargas no íon complexo
b) Secundarias (direcionais): é igual ao numero de átomos ligantes coordenados ao metal (número de coordenação).
Werner tratou complexos com nitrato de prata, veja as reações:
a) CoCl3.6NH3.H2O → 3AgCl(s) + 3 Cl-
b) CoCl3.5NH3.H2O → 2AgCl(s) + 2 Cl-
c) CoCl3.4NH3.H2O → 1AgCl(s) + 1 Cl-
Como é necessário que um elemento ocupe a valência secundaria da água (para manter um octaedro regular) um dos contra-íons de cloro liga-se ao íon metálico do cobalto.
Logo, todos são octaédrico, onde o cobalto mantêm-se como íon metálico central e as valências secundarias (ligantes) ocupam os vértices .
O numero de coordenação mais comum em complexos de metais de transição é 6, e a forma é octaédrica. O numero de coordenação 4 da origem a complexo tetraédricos ou quadrados planares. 1.2) Fatores que favorecem a formação de um complexo: a) Íons pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas.
b) A obtenção de uma configuração de gás nobre
c)a formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). 1.3) Ligação de complexos de metais de transição Há três teorias que explicam as ligações entre o