Reatividade

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÂNICA

RELATÓRIO I – REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

1)INTRODUÇÂO: Neste experimento,veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes,por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim,reagir com as substâncias indicadas.
Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais, já os mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de reatividade, os metais nobres.

K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2)OBJETIVO: Observar a reatividade dos metais,analisando as reações de redox,e também,com base na fila de reatividade dos metais,prever a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento.

3)PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E CONCLUSÕES:

-REAÇÕES DE METAIS COM SAIS: Foi colocado, em três tubos de ensaio, um pequeno fragmento de zinco metálico, em seguida, adicionado na ordem, em cada tubo, 2ml de sulfato de cobre 0,5M (CuSO4 ),2ml de cloreto de sódio 0,5M ( NaCl), e 2ml de nitrato de prata 2% (AgNO3 ).Os três tubos foram agitados e se observou no primeiro tubo de ensaio que o zinco obteve uma coloração escura ao reagir com o sulfato de cobre,e no terceiro tubo, o zinco também obteve coloração escurecida e se dissolveu ao reagir com o nitrato de prata.No segundo tubo de ensaio não houve ocorrência de nenhuma reação,pois o sódio está a frente do zinco na fila de reatividade,não tendendo a doar elétrons ao Na.

1ª REAÇÃO: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

2ª REAÇÃO: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3 )2

-REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS: Em cinco tubos de ensaio distintos, foram adicionados 2ml de ácido clorídrico 0,5M (HCl) e a seguir,em cada tubo adicionado em cada um, alumínio (Al),zinco (Zn),cobre (Cu),ferro (Fe), e