reatividades

Reação de Neutralização

REATIVIDADE DOS METAIS

Sumário

1 INTRODUÇÃO..................................................................................................01

2 OBJETIVO........................................................................................................01

3 MATERIAIS E MÉTODOS................................................................................01

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES.....................................................................02

5 CONCLUSÕES................................................................................................03

6 BIBLIOGRAFIA...............................................................................................03

1 INTRODUÇÃO
A reatividade química de metais varia com a eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons; logo, forma íons positivos com mais facilidade.
Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

2 Objetivo
Determinar a reatividades dos metais

3 MATERIAIS E MÉTODOS
10 tubos de ensaio
Cobre metálico
● Cobre metálico
● Zinco metálico
● Ferro metálico
● Magnésio metálico (em fita)
● Solução de sulfato de cobre ● Zinco metálico
● Ferro metálico
● Magnésio metálico (em fita)
● Solução de sulfato de cobre

4 RESULTADOS E DISCUÇÕES
Mg° → Cu2+ 4) Cu°→Mg2+ 7) Cu°→Zn2+ 10) Cu→Fe2+
Zn°→Cu2+ 5) Zn→Mg2+ 8) Mg°→Zn2+ 11) Zn→Fe2+
Fe°→Cu2+ 6) Fe°→Mg2+ 9)Fe°→Zn2+ 12) Mg→Fe2+
Mg° = 2 fitas
Cu° = 2 fitas
Zn° = 1 fita
Fe° = Pontilha de espátula

1) O Mg° reagiu, foi