Ligações químicas

CONCEITOS CIENTÍFICOS EM DESTAQUE

Ligação Química:
Abordagem

Clássica
OU

?

Quântica

Henrique E. Toma

aluno passará a ter necessidade de modelos quânticos (orbitais) quando a descrição dos compostos e materiais se basear na distribuição espacial dos átomos e elétrons e na dinâmica das transformações. Essa necessidade deverá se expandir com a crescente popularização dos programas computacionais de modelagem (simulação) molecular e realidade virtual em todos os níveis do ensino.
As teorias atuais sobre ligação química foram em grande parte inspiradas
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na idéia da união por meio de pares de ligação química, Lewis, Linnett, Mulliken, modelo de bandas elétrons, proposta por G.N. Lewis em
1916, logo após o lançamento da teoria de Bohr. A ligação ficaria representada por meio de dois pontos, que seriam expressa com convicção: There are no meio material ao nosso redor, os elétrons, colocados entre os such things as orbitals! (“Orbitais não com suas formas, propriesímbolos dos elementos, ou por um existem!”). A resposta a essa dades e valores, reflete a traço, simbolizando a união. Na provocação foi dada magistralmente enorme variedade de maneiras como concepção de Lewis, os dois elétrons por Pauling (1992), em artigo que os átomos se ligam para formar comda ligação são atraídos eletrostaticaresgata o uso da mecânica quântica postos. Por isso, as ligações químicas mente pelos dois núcleos atômicos, para tratar das ligações químicas. representam um assunto de fundasendo compartilhados pelos mesmos. mental importância, e seu conheciAssociada a esse modelo de ligação
Modelos de ligações mento é essencial para um melhor está a teoria do octeto. Segundo Lewis,
A escolha do modelo no ensino de entendimento das transformações que os elétrons ficariam dispostos ao redor ligações químicas deve ser compatível ocorrem em nosso mundo. Algumas do núcleo de modo a minimizar a com o modelo atômico adotado, consubstâncias, como