A Estrutura Atômica

O átomo:
Carga elétrica Natureza
Valor relativo
Massa relativa
Próton
Positiva
+1
1
Nêutron
Não existe
0
1
Elétron
Negativa
-1
1/1836

Camadas eletrônicas
Os elétrons estão distribuídos em camadas ou níveis de energia: núcleo camada

K
L
M
N
O
P
Q

1
2
3
4
5
6
7

nível
Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de energia:
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
2

Subníveis de energia
As camadas ou níveis de energia são formados de subcamadas ou subníveis de energia, designados pelas letras s, p, d, f.
Subnível
s p d f Número máximo de elétrons
2
6
10
14
Subníveis conhecidos em cada nível de energia:
Subnível
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
Nível
1
2
3
4
5
6
7

K
L
M
N
O
P
Q
Subníveis em ordem crescente de energia:
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d

Preenchimento dos subníveis
Os subníveis são preenchidos sucessivamente, na ordem crescente de energia, com o número máximo de elétrons possível em cada subnível. (Regra de aufbau)
Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo e a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
O número quântico principal (n) indica o nível de energia. Varia de n = 1 a n = ¥, respectivamente, no 1º, 2º, 3º, ... nível de energia.
O número máximo de elétrons em cada nível é dado por 2n2. Entre os átomos conhecidos, no estado fundamental, o número máximo de elétrons num mesmo nível é 32.
O número quântico secundário ou azimutal (l) indica a energia do elétron no subnível. Nos átomos conhecidos, no estado fundamental, há quatro subníveis, representados por s, p, d, f, em ordem crescente de energia.
Subnível
s p d f Número quântico azimutal l = 0 l = 1 l = 2 l = 3

Orbitais
Os subníveis são formados de orbitais. Orbital é a região da eletrosfera onde há maior probabilidade de estar localizado o elétron do átomo. O número máximo de