Configuração eletronica

Modelo Atômico da Mecânica Quântica
QUÍMICA GERAL
QUÍ

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
CONFIGURAÇ
DOS ELEMENTOS

Os elétrons são vistos como onda ao invés de partículas, e essas ondas são consideradas como estando espalhadas por uma região do espaço chamada
ORBITAL.

Profª. MSc.: Elisangela Pariz
Profª MSc.:
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Relação entre o Modelo de Bohr e o
Modelo Atômico da Mecânica Quântica
• A energia de um elétron é quantizada, o que significa que é restrita a determinados valores. EQUAÇÃO DE
SCHRÖDINGER:

• A descrição matemática de uma onda começa com uma função de onda, que descreve um comportamento periódico.

λ = λ0 / n

EQUAÇÃO DE SCHRÖDINGER:

A EQUAÇÃO DE
SCHRÖNDINGER

Equação de Schrödinger - descreve a energia total de um elétron ao mover-se através do espaço tridimensional em volta do núcleo do átomo. O núcleo é a origem para o sistema de coordenadas x, y, z.

H = operador
E = energia total
Ψ = função de onda para o elétron

V(x, y, z) – energia potencial, em geral, uma função da posição.
– energia cinética.

H
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Derivada de ψ em relação a x e a derivada do resultado em relação a x.
V – representa a maneira como o potencial varia à medida que a posição do elétron se altera. Isso é semelhante ao potencial de Coulomb, que depende da distância das cargas.
Na descrição da estrutura dos átomos a V é mais importante, pois está associada à atração coulômbica entre o núcleo (+) e os elétrons (-), bem como a repulsão entre os elétrons.

EQUAÇÃO DE SCHRÖDINGER

n – indica múltiplas soluções fornece soluções que podem ser em termos de dois componentes: radial e angular
Componente radial – distância do elétron ao núcleo
Componente angular – depende do sentido e da orientação do elétron em relação ao núcleo

Esta grandeza é probabilística, sempre positiva e nos indica:
A probabilidade de encontrarmos o elétron em um ponto específico

Cada solução da Equação de Schrödinger representa à posição de