Orbitais

ocorrer ligações envolvendo outros tipos de orbitais, como por exemplo, na molécula do flúor (F2). Na figura acima, a ligação a molécula do flúor é esquematizada mostrando-se apenas os orbitais envolvidos na ligação. Ligações Sigma Ligações Pi Teoria da Ligação de Valência HIBRIDIZAÇÃO  A teoria de ligação de valência utiliza a definição de orbitais atômicos híbridos para explicar tanto o compartilhamento de elétrons durante a superposição de orbitais atômicos quanto a…

constituídos por orbitais que recebem o mesmo nome. O número quântico secundário permite ainda conhecer o número máximo de elétrons em cada subnível e nível: o número máximo de elétrons em cada subnível é : (*) 2(2ℓ + 1) 3. Número quântico magnético (m): indica em qual orbital de um determinado subnível podemos encontrar um elétron. Ele pode assumir qualquer valor inteiro entre +ℓ e -ℓ, inclusive zero. Cada valor de m indica um…

construir o modelo completo para o átomo de hidrogénio A densidade electrónica dá-nos probabilidade de o electrão poder ser encontrado numa dada região do átomo. 2 define a distribuição da densidade electrónica no espaço à volta do núcleo. Orbital ou orbital atómica é a função de onda  de um electrão num átomo. Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas Números Quânticos São necessários três números quânticos para descrever a distribuição dos electrões no átomo de hidrogénio e…

Representações de orbitais moleculares de modo espacial A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla, conforme se observa a seguir: O texto “Hibridização do tipo sp3” mostra detalhadamente como ocorre a hibridização do carbono. Relembrando: a hibridização é a “mistura” de orbitais…

atômica da matéria Teoria atômica da matéria Orbital • orbitais correspondem aos estados individuais que podem ser ocupados por um elétron em um átomo • orbital = nível de energia • cada orbital acomoda 2 elétrons emparelhados Números Quânticos • O número quântico principal (n) é o número que especifica a energia do orbital • mesmo valor de n = mesma energia = mesma camada do átomo • qualquer valor inteiro de 1 até infinito • n aumenta, o orbital torna-se maior e o elétron passa…

cancelam Molécula polar 8 Orbital Atômico - Chama-se orbital à região do espaço onde, com maior probabilidade pode-se encontrar o e - . Existem diferentes tipos de orbitais com diferentes tamanhos e formas dispostas em torno do núcleo. 5p 4d E n e r g i a 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Níveis de energia de alguns orbitais atômicos - O orbital correspondente ao nível de energia mais baixo denominase 1s (esfera). - Nível de energia imediatamente superior, orbital 2s (esfera).…

exata trajetória do elétron a partir da energia e da velocidade. Por este motivo, buscou-se, então, trabalhar com a provável região onde é possível encontrá-lo. Erwin Schröndinger (1887 - 1961) baseado nestes dois princípios criou o conceito de Orbital. Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron. Dirac calculou estas regiões de probabilidade e determinou os quatro números quânticos, que são: principal, secundário, magnético e de spin. Número quântico principal (n):…

mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura…

Pi…………………………………………………………………………………….9 2.1.2. Hibridação de Orbitais……………………………………………………………………………… 10 2.2. Teoria de Orbitais Moleculares………………………………………………………………………….12 2.2.1. Tipos de Orbitais Moleculares…………………………………………………………………….12 2.2.1.1. OML…………………………………………………………………………………………...12 2.2.1.2. OMLA………………………………………………………………………………………….12 2.2.2. Diagrama de Energia das TOM……………………………………………………………………13 2.2.3. Ordem de Ligação………………………………………………………………………………………14 2.2.4. Conceito de…

quânticos Resumindo: Para • n = 1 há 1 orbital • n = 2 há 4 orbitais • n = 3 há 9 orbitais. Para • l=0 • l=1 • l =2 há 1 orbital s, há 3 orbitais p, há 5 orbitais d. Para cada n há n2 orbitais Para cada n há, no máximo, 2n2 electrões Para cada l há (2 l +1) orbitais. Para cada l há, no máximo, (2l+1) x 2 l electrões. Energia das orbitais Átomos monoelectrónicos Nos átomos monoelectrónicos a energia da orbital só depende de n. Átomos polielectrónicos…