Átomo de hidrogénio

•Evolução dos Modelos atómicos •Modelo de Bohr •Espectro de Emissão do hidrogénio

Evolução do Modelo Atómico;

Os elementos formados por átomos Átomos de um elemento diferente têm massa diferentes Os átomos apenas se combinam em razões de números inteiros como 1:1, 1:2…… Os átomos não podem ser cr1ados nem destruídos

1, 4

Infravermelho Visível

Ultravioleta

Números quânticos

Resumindo:
Para • n = 1 há 1 orbital • n = 2 há 4 orbitais • n = 3 há 9 orbitais. Para • l=0 • l=1 • l =2 há 1 orbital s, há 3 orbitais p, há 5 orbitais d.

Para cada n há n2 orbitais Para cada n há, no máximo, 2n2 electrões

Para cada l há (2 l +1) orbitais. Para cada l há, no máximo, (2l+1) x 2 l electrões.

Energia das orbitais
Átomos monoelectrónicos
Nos átomos monoelectrónicos a energia da orbital só depende de n.

Átomos polielectrónicos
Nos átomos polielectrónicos, para um dado valor de n, quanto maior o número azimutal (l), maior a energia. E 2p > E 2s

E 2s = E 2p
E n=2

2s

2px

2py

2pz

E n=2

2px 2s

2py

2pz

n=1

1s n=1 1s

Energia das orbitais
E 3s > E2s • Quanto maior o número quântico principal(n), maior é a energia. E2px =E2py=E2pz • Orbitais com iguais números quânticos principal e azimutal têm a mesma energia. Átomos diferentes , a energia e tamanho de um dado tipo de orbital são diferentes • Exemplo : A orbital 1s do sódio ( 11 Na) tem maior energia do que a orbital 1s do potássio (19 K).

Preenchimento das Orbitais