atomo de hidrogenio

ÁTOMO DE HIDROGÉNIO
Estrutura atómica

EFEITO FOTOELETRICO REVISÃO EXERCÍCIO


1. Incide-se luz num material fotoelétrico e não se observa a emissão de eletrões. Para que ocorra a emissão de eletrões do mesmo material basta que aumente(m): a) a intensidade de luz
 b) a frequência da luz
 c) o comprimento de onda da luz
 d) a intensidade e a frequência da luz
 e) a intensidade e o comprimento de onda da luz


EFEITO FOTOELETRICO -REVISÃO


2. Uma luz monocromática de comprimento de onda 450 nm incide sobre uma placa de sódio cuja energia mínima de remoção é 3,7.10 -19 J .



2.1. Qual é a energia cinética máxima dos eletrões emitidos? 

2.2. Qual é a frequência mínima de remoção para o sódio? ESPECTRO DO ÁTOMO DE HIDROGÉNIO

O espectros dos elementos químicos são descontínuos.
Porquê?
 São descontínuos porque não emitem nem absorvem energias em todas as frequências.
A energia está quantizada.

Max Planck

(1858-1947)
Nobel da Física
1918

Na teoria de Planck, a energia não é absorvida nem emitida de forma contínua mas por «pacotes» chamados quantos de energia. Tendo em conta os estudos de Max Planck sobre a descontinuidade da energia, Niels Bohr efectuou o seguinte raciocínio:

Se só aparecem determinadas riscas no espectro, isto é, se só são emitidas pelo átomo determinadas radiações, então, dentro do átomo, o electrão só pode ter certas energias e não todas. Ou seja, só alguns estados de energia são permitidos para o electrão no átomo - são os chamados estados estacionários de energia.

Niels Bohr

(1889-1962)
Nobel da Física em 1922

A descontinuidade das riscas espetrais está associada à descontinuidade da energia do eletrão no átomo.

Em analogia com o
“estado” de uma bola quando sobe ou desce uma escada:

• A bola só pode permanecer num dos degraus e não entre eles.
• No átomo, os
“degraus” não são da mesma altura.

No átomo de hidrogénio a energia