ligações quimicas

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA – UEPB
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Componente Curricular: Química Geral I
Docente: Kaline Morais

ESTRUTURA ATÔMICA

TEORIA ATÔMICA
• Demócrito e Leucipo (400 a.C)

Expressaram a ideia de que toda matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis aos quais deu a denominação de átomos (que significa indivisível) para a menor partícula de matéria.
• Dalton (1808)

O átomo é uma partícula maciça e indivisível
1. Os elementos são compostos de partículas extremamente pequenas chamadas átomos; 2. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo o mesmo tamanho massa e propriedades químicas. Os átomos de um elemento são diferentes de todos os átomos de outros elementos;
3. Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. O número relativo de átomos de cada elemento de um determinado composto é sempre a mesma; 4. Uma reação química envolve apenas o rearranjo de átomos. Átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas.

Dalton imaginava que o átomo era pequeno e indivisível, contudo uma serie de investigações demonstraram que os átomos possuem na realidade uma estrutura interna, ou seja são constituídos de partículas ainda menores, as partículas subatômicas. Levando a descoberta dos: elétrons, prótons e nêutrons. DESCOBERTA DOS ELÉTRONS
Em virtude dos raios catódicos serem atraídos pela placa com carga positiva e repelidos pela placa com carga negativa, devem ser constituídos por partículas com carga negativa, denominadas elétrons (Descoberto pelo físico J.J. Thomson em
1897).

RAIOS CATÓDICOS

RADIOATIVIDADE
Em
1895, o físico
Röentgen observou que os raios catódicos faziam que o vidro e os metais emitissem uma radiação incomum. Essa radiação altamente energética penetrava a matéria, escurecia placas fotográficas cobertas e provocava fluorescência em várias substâncias.
Röentgen
chamou-lhes