Orbitais

aplicável. MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS o Em 1926, Schrödinger propôs uma equação, conhecida atualmente como equação de onda de Schrödinger, que incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron. o Seu trabalho abriu uma nova maneira de lidar com partículas subatômicas conhecidas como mecânica quântica ou mecânica ondulatória. o Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS o A…

ligação covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons que se associa a ligação covalente é compartilhado entre os dois átomos na região onde os orbitais se superpõem. A força da ligação é proporcional à superposição dos orbitais atômicos. Em consequência os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição entre os orbitais. Quando a sobreposição é frontal, há uma maior penetração de orbitais,…

36 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 38 Exercícios 40 6. Ligação Covalente 41 6.1 – Estruturas de Lewis 41 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 44 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 46 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 46 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 47 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 49 I IFRJ Química Inorgânica 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de…

36 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 38 Exercícios 40 6. Ligação Covalente 41 6.1 – Estruturas de Lewis 41 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 44 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 46 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 46 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 47 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 49 I IFRJ Química Inorgânica 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de…

ORGÂNICA ORBITAIS MOLECULARES E LIGAÇÕES COVALENTES  A ligação na molécula de hidrogênio é conseqüência da sobreposição de dois orbitais 1s. QUÍMICA ORGÂNICA ORBITAIS MOLECULARES E LIGAÇÕES COVALENTES  O resultado da interação entre dois orbitais atômicos 1s do hidrogênio é a geração de dois orbitais moleculares.  Um é ligante e tem energia menor do que os orbitais atômicos originais. Como o número de elétrons disponíveis para formar a ligação é de apenas dois, eles ocupam o…

4d10 – 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 – 6p6 – 7s2 – 5f14 – 6d10 – 7p6 Entendendo os orbitais As Formas dos Orbitais dos Subníveis “s” e “p”      Os elétrons pertencentes ao subnível “s” formam orbitais esféricos; Segundo Rutherford-Bohr os elétrons se dispõem em torno do núcleo do átomo em orbitais circulares; Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons; Os orbitais “s” tem a forma circular; Os orbitais híbridos “p” tem a forma bilobulado ou em hélice e foi idealizado por…

probabilidade de se encontrar o elétron no seu movimento ao redor do núcleo central - regiões denominadas de orbitais. 16 Estrutura atômica Os orbitais correspondem aos estados individuais que podem ser ocupados por um elétron em um átomo. Cada orbital no átomo pode acomodar no máximo dois (2) elétrons, com spins opostos ou antiparalelos, e quando dois elétrons ocupam o mesmo orbital são ditos emparelhados. 17 Teorias da mecânica quântica 1. O Princípio de De Broglie o…

em uma região ao redor do núcleo. Orbital atômico A distribuição de probabilidade sobre um núcleo atômico (ou seja, a função de onda = atômico orbital). Amplitudes - magnitudes numéricas Signs - positivo ou negativo Nodes - valores da função de onda é igual a zero (dada por números quânticos) Exclusão de Pauli princípio Dois elétrons não podem ter números quânticos idênticos. Cada orbital atômico pode ter, no máximo, dois elétrons. Princípio Aufbau Orbitais atómicas são preenchidos…

Orbitais Atômicos Orbitais f quase nunca são utilizados na Química Orgânica, assim como os orbitais d. Os orbitais que com certeza nos interessam são o s e o p, pois são os mas importantes na construção das moléculas orgânicas e por isso o foco maior são neles. Orbital é a região onde temos uma maior probabilidade de se achar um elétron. Algumas características: - O orbital que corresponde ao nível de energia mais baixo é denominado 1s. - O orbital 2s é o de energia

Iônica Covalente E. Eletropositivo + E. Eletropositivo Metálica Ligação Covalente SOBREPOSIÇÃO ORBITAIS ATÔMICOS Ligação Covalente HA + HB HA HB Atração recíproca dos dois núcleos pelos elétrons TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) Linus Pauling Prêmio Nobel: Química e da Paz The Nature of the Chemical Bond TLV Sobreposição de Orbitais Atômicos Semi-Preenchidos Elétrons de Valência Localizados Entre os Núcleos Exemplos H2 HF…