Orbitais

Orbitais Atômicos e Spin Orbital é a regiao do espaço onde a probabilidade de encontrar o elétron é máxima. Essa ideia vem do princípio da incerteza de Heinsenberg “não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron” Para entender o princípio da Incerteza façamos a seguinte atividade de pensamento: imagime um átomo de hidrogênio que contém apenas 1 próton no núcleo e 1 elétron na sua eletrosfera e considere a possibilidade de construir um microscópio muito…

mistura de orbitais. Existem três tipos de hibridização para o carbono.  sp3  sp2  sp Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem basta seguir as diagonais no Diagrama abaixo: Orbitais z s orbital y x px orbital pz orbital py orbital Teoria da ligação de valência (TLV) Dois átomos aproximam-se um do outro até que as suas…

quatro átomos. HIBRIDAÇÃO SP  A relação entre um orbital s e um orbital p, onde os dois orbitais possuem o mesmo formato. Segundo o estado fundamental não é possível que o berílio faça ligações. FORMA DO ORBITAL SP FORMA DO ORBITAL SP  No plano: ângulo de 180o HIBRIDAÇÃO SP2 Relação do orbital s com dois orbitais p, da mesma forma que ocorre com o boro.  Estado fundamental   Estado Ativado FORMA DO ORBITAL SP2 FORMA DO ORBITAL SP2  No plano: ângulo de 120o…

Segundo o modelo de orbitais criado por Linus Pauling, em 1960, a ligação covalente que forma as moléculas se dá pela fusão ou interpenetração dos orbitais incompletos dos elementos envolvidos na ligação. Desse modo, conclui-se que se o elemento possui um orbital incompleto (com apenas um elétron), ele poderá realizar apenas uma ligação covalente. Já se ele tiver dois orbitais incompletos, poderá fazer no máximo duas ligações e assim sucessivamente. Entretanto, veja os orbitais atômicos…

- Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma partícula-onda. Baseado nestes dois princípios, Erwin Schrödinger criou o conceito de Orbital. Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron. Dirac calculou estas regiões de probabilidade e determinou os quatro números quânticos: principal, secundário, magnético e de spin. Número quântico principal (n): este…

quântica e orbitais atômicos Orbitais e números quânticos • • Chamamos as funções de onda de orbitais: probabilidade do elétron ser encontrado. A equação de Schrödinger necessita de três números quânticos: 1. Número quântico principal, n. Representa o número de camadas. À medida que n aumenta, o orbital torna-se maior e o elétron passa mais tempo mais distante do núcleo. n=1,2,3 … 7 © 2005 by Pearson Education Capítulo 06 Mecânica quântica e orbitais atômicos…

Δx·Δmv ≥ 4π !22 Mecânica Quântica e Orbitais Atômicos • Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula." ! • A resolução da equação leva às funções de onda. " ! • A função de onda fornece o contorno do orbital eletrônico." ! • O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. !23 Mecânica Quântica e Orbitais Atômicos !24 Orbitais e Números Quânticos • …

movimentado-se sob a influência dos dois núcleos? Neste caso, é a segunda imagem que está mais próxima da realidade porque não pode afirmar-se que um dos elétrons pertence a tal átomo em particular, o que acontece é que as funções de onda dos elétrons (orbitais moleculares) estão distribuídas por toda a molécula. A forma das moléculas ou a maneira como os átomos estão arranjados no espaço afeta muitas das suas propriedades físicas e químicas. Uma propriedade física afetada seria,…

18/4/2010 Química Orgânica Aula 1 Teoria Estrutural da Química Orgânica Diagrama de níveis de energia de orbitais moleculares para o H2 Historia da Química Orgânica No século XVIII, Antoine Laurent de Lavoisier (químico francês: 1743-1794), concluiu que o elemento carbono está presente em todas substâncias orgânicas. O desenvolvimento da Química Orgânica foi bem prejudicado pela crença de que, somente a partir dos organismos vivos – animais e vegetais - era possível…

2s2 2p6 3s2 3p5 [He] 3s2 3p5 - Cl + e- Cl- - (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) = [Ar] O Na e Cl ganham ou perdem elétrons até que a configuração eletrônica de um gás nobre seja atingida. Para os metais de transição, Em geral, os elétrons são removidos dos orbitais em ordem decrescente de n (i.e. os elétrons são removidos do 4s antes do 3d). Por exemplo: Ga Ga3+ + 3e- 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p1 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 + 3e- = Ar * Energias envolvidas na formação da ligação iônica