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Prof. Adriano Almeida

Hibridização
É a mistura de orbitais.
Existem três tipos de hibridização para o carbono.  sp3
 sp2
 sp

Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem basta seguir as diagonais no Diagrama abaixo:

Orbitais

z

s orbital

y x px orbital

pz orbital

py orbital

Teoria da ligação de valência (TLV)
Dois átomos aproximam-se um do outro até que as suas orbitais coalescem.

Orbital 1s atómica Orbital 1s atómica Ligação s
(sigma)

Hibridização sp3
•É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp3.
•A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro).
•O ângulo entre os orbitais sp3 será de aprox.109°
•Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples (o C é tetravalente). Hibridização sp3

2p hibridação 2s

sp3

Hibridização sp3
H

H
H
H

CH4

Hibridação sp3 - Metano

Estas orbitais fazem entre si ângulos de aproximadamente 109º, o que corresponde exactamente aos ângulos de ligação observados na molécula de metano. Esta vai então formar-se por coalescência de cada uma das quatro orbitais híbridas com a orbital 1s de um átomo de hidrogénio, resultando em quatro ligações s.

Hibridização sp2
•

É a mistura de um orbital s com dois orbitais p
(pertencentes a um mesmo átomo), resultando em 3 novos orbitais denominados híbridos sp2.

•

Os três orbitais híbridos sp2 situam-se num mesmo plano formando ângulos de 120° entre si (geometria plana triangular). •

Acontece com C que possua uma dupla ligação.

•

Num C do tipo sp2 existirá um orbital p “puro” que será responsável pela ligação covalente do tipo pi.

Hibridização sp2
•

Molécula de eteno (etileno). H2C=CH2

•

Os dois átomos de C encontram-se ligados por uma dupla