Hibrida O Do Carbono

Colégio Brigadeiro Newton Braga
Alana Lopes Soares Passareli Dia – 3004
Matéria: Química
Hibridação do Carbono
O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo:
1º tipo: Hibridação tetraédrica ou sp3.
A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica, trata-se de carbono "saturado" e apresenta apenas ligações simples (ligações sigma).
O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passam a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2px, 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia. Os quatro orbitais híbridos são denominados de sp3 e os elétrons passam a ter a mesma energia.

Forma Tetraédrica (hibridação sp3)

2º tipo: Hibridação trigonal plana ou sp2.

A configuração espacial do carbono híbrido em sp2 é trigonal plana, trata-se de carbono "insaturado" com uma dupla ligação e duas ligações simples (três ligações do tipo sigma e uma do tipo pi). O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e os elétrons dos orbitais 2py e 2pz do subnível p perdem energia e passam a ocupar, cada um, orbitais de menor energia . Os três orbitais híbridos são denominados de sp2 e os elétrons passam a ter a mesma energia. O elétron que permaneceu no orbital 2px é chamado de "p puro" e possui energia superior a dos orbitais híbridos.

Forma trigonal plana (hibridação sp2)

3º tipo: Hibridação linear plana ou sp.

A configuração espacial do carbono híbrido em sp2 é linear plana, trata-se de carbono "insaturado" com duas duplas ligações ou com uma tripla e uma simples ligações (duas ligações do tipo sigma e duas do tipo pi). O elétron do orbital do subnível 2s ganha energia e passa a ocupar um orbital mais energético, e o elétron do orbital 2pz do subnível p