Hibridização

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Química Orgânica

Diretivas: Hibridização do Carbono 1. sp (tetraédrica)

Um carbono sp é a fusão de quatro orbitais (um do tipo s e três do tipo p) formando quatro orbitais do tipo 3 sp . Este tipo de hibridização forma somente ligações simples com ângulo de: 109º 28’. Onde o carbono se liga a outros 4 átomos. 2. sp (trigonal) Para o carbono sp , a fusão é de um orbital s com dois orbitais p, formando três orbitais do tipo sp e ficando disponível um orbital p sem sofrer hibridização. Este tipo de carbono forma duas ligações simples e uma dupla e o ângulo de ligação é de 120º. O carbono liga-se a outros três átomos. 3. sp (linear) O carbono sp, ocorre quando a fusão é de um orbital s com um p formando e permanecendo 2 orbitais p sem hibridização. Este pode formar duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples. O ângulo entre as valências é de 180º. O carbono liga-se a outros dois átomos.
2 2 2

3

Hibridização Tipo de ligação

sp3 Quatro simples (σ)

sp2 Uma dupla (σ,π) Duas Simples (σ) triangular

Geometria do átomo Ligação sp3

tetraédrica

sp Uma tripla (σ,π,π) Uma simples (σ) ou Duas duplas (σ,π) e (σ,π) linear

(a) Um orbital sp3. (b) Arranjo dos 4 orbitais sp3. (c) Emplificação com bexigas do orbital sp3.

Ligação sp2

(a) Um orbital sp2. (b) Arranjo triangular dos orbitais sp3. (c) Salientando orbital p não hibridizado.

(a) Estrutura molecular. (b) Representação orbital da ligação sigma (σ). (c) Representação orbital da ligação pi (π). Ligação sp

(a) Um orbital sp. (b) Arranjo linear dos orbitais sp. (c) ) Salientando 2 orbitais p não hibridizado.

(a) Representação orbital da ligação sigma (σ). (b) Representação orbital das ligações pi (π).