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Orbitais são níveis de energia, estados individuais que podem ser ocupados por um elétron em um átomo.
Orbitais s
A probabilidade de encontrar 1 elétron 1s diminui com a distância do núcleo, da mesma maneira, em todas as direções. A carga negativa do elétron é difundida para fora em uma formação esférica, denominada nuvem eletrônica, que é centrada no núcleo.
A distribuição da densidade-probabilidade para um elétron em qualquer orbital s é esfericamente simétrica e tem um nó esférico no infinito, ou seja, a probabilidade de encontrar um elétron de mesmo orbital é praticamente nula, em qualquer direção: Um orbital 2s tem, ainda, um outro nó esférico encerrado no núcleo .
Um elétron 3s tem dois nós esféricos a distâncias intermediárias do núcleo, além do nó esférico no infinito.
Orbitais P
A subcamada 2p de um átomo contém três orbitais. Os elétrons nestes têm a mesma energia no átomo isolado e a forma da distribuição densidade-probabilidade é a mesma para os três. As duas partes de um orbital 2p são chamadas lobos, e estão separadas por um nó angular – plano que atravessa os núcleos.
Os três 2p diferem entre si quanto à sua orientação no espaço. Podemos representar como(2Px, 2-Y e 2Pz) . O nó angular do orbital 2px é o plano y z (definido pelos eixos y e z). Os outros orbitais p têm nós planares similares separando os dois lobos do orbital. O nó do orbital 2 p é o plano x z, e do orbital 2pz é o plano xy. Um orbital 3p é semelhante a um orbital 2p, exceto que possui um nó esférico adicional.

Orbital d
A subcamada 3d consiste em um grupo de cinco orbitais, são designados por [..]. Nos átomos isolados, os elétrons destes orbitais têm energias equivalentes. Os primeiros quatro orbitais apresentam quatro lobos e dois nós angulares que são planos, em adição a um nó esférico no infinito. O orbital 3dz² é diferente, apresenta um par de lobos com uma região rosqueada ao meio, entre os lobos.