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1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd) 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos 1.3.2. A Regra do Octeto 1.3.3. Ligações Iônicas 1.3.4. Ligações Covalentes 1.3.5. Estruturas de Lewis 1.3.6. Carga Formal 1.3.7. Ângulos de Ligação e as Formas das Moléculas 1.3.8. Moléculas Polares e Moléculas Não Polares 1.3.9. Ressonância 1.3.10. Ligações Covalentes: Orbitais Híbridos

1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos

Cada camada: 2n2 elétrons, onde n= n° da camada Distribuição de Elétrons em Camadas: Camada 4 3 2 1 Número Máximo de Elétrons na Camada 32 18 8 2 Energia Relativa maior

menor

1

Camadas estão divididas em Subcamadas: s, p, d e f Dentro das subcamadas, os elétrons estão agrupados em orbitais. Orbital é uma região do espaço onde um elétron ou par de elétrons fica 90-95% do tempo. Distribuição dos Orbitais dentro das Camadas: Camada 3 2 1 Orbital 1s: Orbitais Contidos na Camada 3s, 3px, 3py, 3pz, + 5 orbitais 3d 2s, 2px, 2py, 2pz 1s Orbitais p:

Configuração Eletrônica dos Átomos no Estado Fundamental
Regras para determinar a configuração eletrônica dos átomos: i) Menor para maior energia ii) 2 elétrons por orbital iii) Para orbitais de energia equivalente: 1 elétron por orbital, depois o segundo

Exemplo: H (no atômico: 1): 1s1

2

Configuração Eletrônica dos Átomos no Estado Fundamental
C (no atômico: 6): 1s2 2s2 2px1 2py1 N (no atômico: 7): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

Elétrons de valência: a) elétrons envolvidos na formação das ligações químicas e nas reações químicas. b) elétrons da camada mais externa. Quantos elétrons de valência em um átomo de C? e em um de N?

1.3.2. A Regra do Octeto
Átomos sem a configuração de um gás nobre geralmente reagem para produzir tal configuração. Isto pode ocorrer através de uma ligação iônica ou ligação covalente.

1.3.3. Ligações Iônicas
i) ii) iii) iv) Esta baseada na atração eletrostática de dois íons com