Liga O Quimica 3

Unidade 4
Ligações Químicas

8. Teoria de Ligação de Valência
Modelo Mecânico-Quântico
O que é a ligação química nesse modelo? É a combinação dos orbitais com energias semelhantes

Essa combinação ocorre => Átomos suficientemente próxi

Como isso ocorre? 8. Teoria de Ligação de Valência
Sobreposição de orbitais s:

Para o H2:

Ligação sigma ()

8. Teoria de Ligação de Valência
Sobreposição de orbitais s e p:

Para o HF:
H → 1s1

F → 1s22s22p5

Ligação sigma ()

8. Teoria de Ligação de Valência
Sobreposição de orbitais p e p: ligação 

Para o N2:
N → 1s22s22p3

Ligação sigma ()

Ligação pi ()

8. Teoria de Ligação de Valência
Linus Pauling: Hibridização
Os orbitais atômicos podem se misturar ou se hibridizar para adotarem uma geometria adequada para a ligação => hibridização é determinada pelo arranjo.
Orbitais híbridos sp: BeF2

Be → 1s22s22p0

F → 1s21s22p5

F

F

Ligação F-Be-F é de 180 (TRPENV)

8. Teoria de Ligação de Valência
Linus Pauling: Hibridização
Orbitais híbridos sp: BF3

B → 1s22s22p1

F → 1s21s22p5

8. Teoria de Ligação de Valência
Linus Pauling: Hibridização
Orbitais híbridos sp: BF3

B → 1s22s22p1

F → 1s21s22p5

Ligação F-B-F é de 120 (TRPENV)

8. Teoria de Ligação de Valência
Orbitais híbridos sp3: CH4

C → 1s22s22p2

H → 1s1

8. Teoria de Ligação de Valência
Orbitais híbridos sp3: CH4

8. Teoria de Ligação de Valência
Orbitais híbridos s, p e d: PF5 e SF6

8. Teoria de Ligação de Valência

8. Teoria do Orbital Molecular (TOM)
Observação exerimental: O2 paramagnético Estrutura de Lewis:

8. Teoria do Orbital Molecular
Se baseia na mecânica quântica considerando a ligação como uma interação entre orbitais atômicos para formar orbitais moleculares.
Orbitais moleculares
Anti-ligantes

Orbitais moleculares ligantes 8. Teoria do Orbital Molecular
Diagrama de energia para o hidrogênio (H2)

8. Teoria do Orbital Molecular

Ordem de ligação

=1
2

(

Nº de elétrons em OLs

-

)

Nº de elétrons em OALs

8. Teoria do Orbital