TLV HNO3 Inal

T.L.V – Ácido Nítrico
Segundo a T.L.V quando dois átomos, aproximam-se devido a força de atração eletrostática até que ocorra uma sobreposição, ou interpenetração, destes orbitais, ou seja, momento que a energia potencial é mínima e as forças de atração se equilibram com as de repulsão ocorre a formação das ligações químicas, gerando uma região imaginária entre os núcleos chamada de eixo de ligação na qual a densidade de probabilidade eletrônicas é muito alta. Desta maneira os elétrons passam a ocupar simultaneamente dois orbitais atômicos. Caso ocorra uma sobreposição de orbitais que se aproximam frontalmente, haverá a formação da ligação do tipo Sigma (mesma direção que envolve eixo de ligação, enquanto a aproximação paralela de orbitais gera ligações do tipo PI ( a cima e ou a baixo do eixo de ligação. As ligações Pi são mais fracas que a sigma porque apresentam uma interpenetração menos intensa, assim, necessitam de menos energia para serem rompidas.Isso pode ser explicado pela repulsão dos elétrons ligantes: é certo de que uma ligação tripla é mais forte que uma dupla que, por sua vez, é mais forte que uma ligação simples. Porém, quanto mais elétrons são envolvidos maior será a força de repulsão entre eles. Assim, diminuem a estabilidade das ligações e as tornam proporcionalmente menos intensas. Quando for uma ligação do tipo sigma ela envolve o eixo internuclear e assim aumenta a força de atração conferindo uma energia mais baixa, logo uma ligação mais forte enquanto a pi, por ser uma ligação lateral e assim as nuvens eletrônicas não envolvem o eixo contribui para a repulsão dos núcleos e ai ela vai ser mais fraca.
Segundo a V.E.S.P.E.R e estrutura de Lewis apresentada pela molécula de HNO3 o nitrogênio ([HE]) apresenta três domínios eletrônicos com orbitais voltados para os vértices de um triângulo, logo a T.L.V explica que os orbitais híbridos do tipo são necessários para descrever as ligações do nitrogênio na molécula de HNO3 . O oxigênio numero 1