Equação Estequiometrica

concentração aproximada que depois se titulam (para determinar a concentração rigorosa). Para cálcular a concentração das soluções utiliza-se a fórmula Cm= m soluto / Vsolução . Para fazer uma titulação a reação deve ser estequiométrica ou seja deve ser traduzida por uma equação química. A reação deve ser rápida para atingir eficazmente o ponto de equivalência e tem que ser completa. A volumetria ácido-base consiste em determinar a composição quantitativa de uma dada solução ácida ou…

− N A  t   t    XA = = N A0  N A0     t  Fi = Ci v Em resumo : XA = FA0 − FA FA0 5 – Equação Geral de Balanço de Massa O ponto inicial para o estudo de reatores é o balanço de massa das espécies químicas (reagentes ou produtos) que participam de uma reação química. Este balanço de massa é representado, de uma forma geral, pela equação 1. Taxa de consumo de Taxa de escoamento de Taxa de escoamento de   Taxa de acúmulo  reagente devido à  

na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A cinética química está baseada em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por meio de equações diferenciais. O método consiste em montar a equação diferencial que retrata um determinado fenômeno e resolvê-la, obtendo-se assim a função que representa, explicitamente, a variação da concentração dos reagentes com o passar do tempo. Um exemplo que pode ilustrar a diferença entre a…

PONTA GROSSA 2013 1. INTRODUÇÃO O produto de solubilidade (Kps) é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. Quando se agita um eletrólito pouco solúvel (BA) em água até resultar uma solução saturada, se estabelece um equilíbrio entre a fase sólida e os respectivos íons em solução. Para uma situação de temperatura fixa, a constante

direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária. Um padrão primário deve atender às seguintes condições: A reação com a solução padrão deve ser estequiométrica e deve ser de fácil obtenção, purificação, secagem e preservação em estado puro; Deve permanecer inalterada ao ar durante a pesagem. Durante a estocagem, a composição do padrão deve permanecer invariável; A substância deve…

nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação. Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reagente adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. Objetivo Determinar a concentração molar de ácido acético em vinagre comercial. Materiais Utilizados • Bureta de 5ml • Erlenmeyer de…

MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. A titulação é muito usada no estudo das reações ácido-base, com a ajuda de indicadores. Para exemplificar, vejamos como se determina a…

utilizados como combustíveis automotivos. Mostre baseado em dados, qual dos dois combustíveis necessita de mais oxigênio para a sua combustão. Assim, a estequiometria da combustão completa da gasolina é definida na equação: Seguindo o mesmo princípio, a combustão completa do etanol segue a equação abaixo (desconsiderada a fração de água que o caracteriza como hidratado): Estas proporções estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio…

LISTA DE EQUAÇÕES E CÁLCULOS Equação 1 – Precipitação do cobre…………………………………………………... 16 Equação 2 – Redução do cromo hexavalente………………………………………. 21 Equação 3 – Redução do cromo hexavalente………………………………………. 21 Equação 4 – Oxidação do cianeto……………………………………………………. 23 Equação 5 – Oxidação do cianeto……………………………………………………. 23 Equação 6 – Oxidação do cianeto……………………………………………………. 23 Equação 7 – Oxidação do cianeto……………………………………………………. 23 Equação 8 –…

Exercícios 1. Escreva a equação balanceada da reação química realizada em laboratório. 1K2CrO4 + 1BaCl2 2KCl + 1BaCrO4 2. Determine se há excesso de reagente, se sim, diga qual é o reagente em excesso e qual o reagente limitante. 1 mol K2CrO4 1 mol BaCl2 194g 208g X 0,3g X=0,28g K2CrO4 O reagente em excesso é o K2CrO4 com 12 gramas a mais. 3. Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado? Para evitar perdas do reagente no papel 4. Qual a finalidade de se lavar o…