Oxidação e Redução

Redutor – O enxofre é o agente redutor c) 4 NH3 + 7 O2 → 2 N2O4 + 6 H2O Oxidada – O nitrogênio oxidou Reduzida – O oxigênio reduziu Agente Oxidante - O oxigênio é o agente oxidante Agente Redutor – O nitrogênio é o agente redutor 6. Escreva as equações de semi-reações de oxidação e redução e a equação iônica total para cada caso: a) cloreto de alumínio + cálcio 2AlCl3 + 3Ca  3CaCl2 + 2Al Semi -reação de redução 2Al3+(aq) + 6e  2Al(s) Semi –reação de oxidação 3 Ca(s)  3 Ca2+ + 6e Equação Iônica 2Al3+(aq) + 3 Ca(s)  2Al(s) + 3 Ca2+ b) sulfato de cobre + bário CuSO4 + Ba  BaSO4 + Cu Semi -reação de redução Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) Semi –reação de oxidação Ba(s)  Ba2+ + 2e Equação Iônica Cu2+(aq) + Ba(s)  Cu(s) + Ba2+ d) ácido clorídrico + magnésio 4 HCl + 2 Mg  2 MgCl2 + 2 H2 Semi-reação de redução 4 H+(aq) + 4e  H2(g) Semi –reação de oxidação 2 Mg(s)  2 Mg2+ + 4e Equação Iônica 4 H+(aq) + 2 Mg(s)  H2(s) + 2 Mg2+ e) sulfato de zinco + sódio 2 ZnSO4 + 4 Na  2 Na2SO4 + 2 Zn Semi-reação de redução 2 Zn2+(aq) + 4e  2 Zn(s) Semi –reação de oxidação 4 Na(s)  4 Na+ + 4e Equação Iônica 2 Zn2+(aq) + 4 Na (s)  2 Zn(s) + 4 Na+ Equação Iônica simplificada Zn2+(aq) + 2 Na (s)  Zn(s) + 2 Na+ f) ferro(II) + cério(IV) 7. Para realizar as seguinte transformações químicas seria necessário a utilização de um agente oxidante ou de um agente redutor? Explique cada caso. a) Mg(s) → Mg2+(aq) A reação necessita de um agente…

Magnésio II – Hidrogênio III – Enxofre Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em: Escolher uma resposta. a. II b. II e III c. III d. I e II e. I Correto Resposta correta: A combustão magnésio origina o óxido de magnésio (MgO), que é um composto iônico. Comentários resposta correta: Parabéns! A combustão magnésio origina o óxido de magnésio (MgO), que é um composto iônico. Ora, magnésio é um metal, oxigênio é um ametal, logo, a…

É o agente oxidante (oxida Fe em Fe2+). O BALANCEAMENTO DE EQUAÇÃO REDOX Uma equação balanceada para uma reação redox deve exibir a oxidação e a redução. O balanceamento pode algumas vezes ser efetuado por tentativa, mas é mais fácil se for seguido um procedimento sistemático. Considerado o balanceamento de equações para dois tipos de reações redox: (1) aquelas que ocorrem sem um solvente e (2) aquelas que ocorrem em solução aquosa. EQUAÇÕES PARA REAÇÃO REDOX SEM SOLVENTE …

Fé) e o hidrogênio em ordem decrescente, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco: 1)Mg 2)Zn 3)Fe 4)H 5)Cu 2. Escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações: a) Sulfato de cobre + zinco: CuSO4 + Zn0 → ZnSO4+2+ Cu Semi-reação de oxidação: Zn0 → Zn+2 + 2e- Semi-reação de redução: Cu+2 + 2e- → Cu0 Reação iônica: CuSO4+2+ Zn0 → ZnSO4+2+ Cu0 b) Ácido sulfúrico + magnésio: H2SO4 ­ + Mg →…

Eletrólitos • Substâncias que se dissolvem em água → uma solução condutora de eletricidade são chamadas de eletrólitos • produção de íons em solução (dissociação). • Os eletrólitos podem ser fortes ou fracos, conforme o seu grau de dissociação, • capacidade de se dissociar mais ou menos, produzindo consequentemente mais ou menos íons em solução. Tipos de reações em solução aquosa • Para efeito de estudo dividiremos as reações em 4 tipos principais: Reações ácido-base Reações de…

e) análise e adição. c) simples troca e dupla troca. 3. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada 4. Uniderp-MS Para responder a essa questão, considere aspectos, como geometria molecular, …

Comportamento elétrico dos materiais cerâmicos – Condutividade iônica Objetivos:  Estudar o comportamento elétrico e iônico dos materiais cerâmicos Ver exemplos das aplicações das cerâmicas  ionicamente condutoras. Comportamento Elétrico das Cerâmicas Comportamento Elétrico das Cerâmicas EXISTE UMA GRANDE DIVERSIDADE DOS MATERIAIS CERÂMICOS :  Maioria são Isolantes;   Alguns são semi-condutores; Poucos são condutores.  Condutividade Elétrica ( ) Condutividade…

este envio: 1/1. Question 2 Notas: 1 Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar: Escolher uma resposta. a. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples. b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L. c. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. d. A solubilidade de…

g de sódio. Qual é a porcentagem em massa de NaNO3 na mistura? G.7 – Um estudante preparou uma solução de carbonato de sódio colocando 2,111 g de solido em um balão volumétrico de 250,0 ml e adicionando água ate a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Que volume de solução o estudante deveria transferir a um segundo balão para obter (a) 2,15 mmol de Na+; (b) 4,98 mmol de CO32-; (c) 50,0 mg de Na2CO3? G.14 – Uma solução de amônia foi adquirida para um almoxarifado.…

ânion. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 2 Notas: 1 A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa de glicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: Escolher uma resposta. a. C6H12O6 ser sólido e HCl gás, nas condições ambientes b. C6H12O6 não ser solúvel em água c. C6H12O6 possuir C e HCl não possuir C d. C6H12O6…