Equação Ionica Completas Adicionando

eletricidade que nos rodeia ...........................34 Outros mecanismos de separação de cargas em interfaces .............................................................35 Triboplasma......................................................36 A equação de Poisson-Boltzmann .....................36 A dupla camada elétrica ....................................36 Partes fixa e difusa da dupla camada elétrica...37 A espessura da dupla camada difusa ................37 Superfície de…

SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 3.1 INTRODUÇÃO 3.2 CICLO DE CARNOT 3.3 SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 3.4 ESCALA TERMODINÂMICA DE TEMPERATURA 3.4.1 Relação entre a escala termodinâmica de temperatura e a escala de temperatura do gás ideal 3.5 ENTROPIA 3.5.1 Equação fundamental da termodinâmica 3.5.1.1 Variação da entropia com as variáveis de um sistema 3.5.1.2 Variação da entropia com a pressão e temperatura 18 18 18 21 24 25 25 27 28 29 32 36 40 44 44 45 46 46 46 47 48 51 52 52 53 56 56…

menores do fitato adicionado, em relação às mais elevadas (101%), sugerindo a interferência de minerais presentes em altas concentrações, principalmente cálcio. Dos métodos avaliados para a determinação do ácido oxálico, a cromatografia de exclusão iônica foi a que apresentou os melhores resultados, com boas recuperações nos níveis mais altos de adição (88%), apresentando, contudo, recuperação mais baixa nos níveis inferiores de adição (61%). Os teores de ácido fítico nas amostras…

…………….…16 1.1 Aspectos históricos ………………………………………..………………………………………………..…………………….…16 1.2 Troca iônica ………….……………………………………………….………………………………………….………………………19 1.2.1 Princípios básicos .........................................................................................................................19 1.2.2 Equilíbrio na troca iônica ………………………………….………….………………………………………….………….… 20 1.2.3 Resinas de troca iônica, um polímero funcionalizado ………………………………………………….………… 22 1.2.4 Matriz…

ácido  HCl  NH 4 H + + OH ( eletrólito fraco ) – + Cl ( eletrólito forte ) OBS : Como nas reações analíticas por via úmida não detecta-se o sal, mas sim o(s) íon(s) deste sal, representa-se estas de uma forma simplificada denominada . EQUAÇÃO DA REAÇÃO. Escreve-se, apenas, as fórmulas daquelas espécies que, efetivamente, participam da reação, ou seja, estão envolvidas no processo. Por exemplo: Cl é detectado em HCl ou soluções de cloretos metálicos reagindo com uma solução…

dos metais preciosos) e certas ligas. O ácido nítrico concentrado dissolve rapidamente o cobre. O cobre é oxidado e produz íons de Cu2+, já o ácido nítrico é reduzido para dióxido de nitrogênio (NO2), um gás marrom, tóxico e com odor irritante. A equação que descreve a reação é a seguinte: Cu + 4 HNO3  Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Em solução concentradas o nitrogênio reduz-se, principalmente a NO2, em soluções diluídas a NO e em soluções muito diluídas, diante de ferro e zinco,…

o nitrato de sódio conferiu a cor intensa laranja, o cloreto de Potássio um violeta e o amônio incolor. REAÇÃO COM BASE FORTE (NAOH) A presença do íon amônio em solução pode ser detectada através do seguinte procedimento: Primeiramente adicionando-se um excesso de base forte para converter o íon NH4 à amônia (NH3). Aquece-se a solução para que o gás NH3 seja expelido e a amônia liberada é detectada através de um papel de tornassol vermelho cuja cor se torna azul em presença do…

ensaboar-se e esfregar-se com a água desligada –, usar sistemas de descargas que sejam econômicos, lavar áreas externas somente quando estritamente necessário e utilizar baldes para tal, usar máquinas de lavar roupas somente quando a carga estiver completa, entre outros. 3. Nesta questão, os alunos são convidados a sugerir maneiras de reutilização das águas levando em conta suas características. Uma possibilidade seria: uso da água proveniente da lavagem de roupas em descargas ou…

a titulação com o HCl. Colocamos 20 mL da solução de HCl em um erlenmeyer, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, adicionamos 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida, enchemos a bureta com a solução de NaOH O,2 mol.L-1, e começados a titulação, adicionando NaOH ao HCl até atingir a coloração rosada. Foi necessário 11,2 mL no primeiro teste e 11,6 mL no segundo teste para que entrasse em equivalência. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Resultados pré-laboratório: Logo abaixo está calculado o Nº

Ba+² Sr+² Ca+² NH4OH + NH4Cl + (NH4) 2CO3 Carbonato. V Mg+² K+ Na+ NH4+ Não precipita com reagente. ------- Teoria: ácido x base a) Teoria de Arrhenius ( 1880-1890) Foi a primeira tentativa de explicar as propriedades iônicas exibidas por determinadas substancias em soluções aquosas, particularmente para substancias como acido e base. Assim, ao próton foram atribuídas propriedades acidas e ao grupo hidroxila como propriedades básicas. a1) HCl  H+ + Cla2) KOH  K+ +