Relatório Ácidos Halogenídricos

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA II

ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS

OBJETIVOS
Obter ácidos halogenídricos e verificar suas propriedades, ou seja, sua coloração frente a indicadores e suas reações.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo como cátion apenas H+. Os ácidos são classificados em fortes, quando apresentam grau de ionização maior ou igual a 50%; moderados quando possuem grau de ionização entre 5% e 50% e fracos quando têm grau de ionização menor ou igual a 5%. Os principais ácidos voláteis são ácido fluorídrico (HF), ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI), ácido sulfídrico (H2S), ácido cianídrico (HCN), ácido nitroso (HNO2), ácido nítrico (HNO3) e ácido acético (CH3-COOH), uma vez que os principais ácidos fixos ou não-voláteis são o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido fosfórico (H3PO4). Perante os indicadores ácido-base, os ácidos possuem cores características. Os ácidos halogenídricos são formados pelo grupo 17 da tabela periódica (halogênios).

Ácido nítrico

O ácido nítrico (HNO3) é muito útil em metalurgia e refino e reage com a maioria dos metais. É usado diretamente, como um oxidante ácido na separação da prata e do ouro, na decapagem de latão e na gravação em metal. Operadores com aço usam-no na preparação do aço, para remoção de crostas em aço inoxidável, para gravação. A indústria de impressão usa-o como agente de gravação em litografia e fotogravura. Pelos mesmos motivos, é usado na indústria de joalheria. O ácido nítrico, em diversas concentrações, é utilizado para fabricação de fibras sintéticas, seda artificial, rayon (nitração), nylon, terylene, etc. As indústrias de couro, tintas e vernizes, corantes e de plásticos dependem do ácido nítrico devido à nitração. Ele tem aplicação na indústria de borracha, como reagente de borracha sintética e