Amém

INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO
CAMPUS CACHOEIRO DE ITAPEMIRIM
ENGENHARIA DE MINAS

ALINE MOZER
GUILHERME VIZA
JÉSSICA GONÇALVES MATHIELO
LUCAS DE CASTRO RODRIGUES
LUDMILA ALVES BRANDÃO
RAFAELA FARINAZO PELOSO ALVES

PROPRIEDADES DOS CÁTIONS
DO GRUPO I E GRUPO II

CACHOEIRO DE ITAPEMIRIM
2013

1. INTRODUÇÃO

Nas reações por via úmida, observa-se a interação entre a substância sob análise e os correspondentes reagentes em solução. Ocorrem transformações facilmente identificáveis as quais permitem confirmar a reação correspondente. Tais efeitos externos são: mudança de coloração da solução, precipitação (ou dissolução) e desprendimento gasoso. Os íons do grupo I, os metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período á que pertencem, possuem carga e as estrutura de gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e como consequência a maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos.
O íon amônio está neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes.
Este grupo de cátions não possui um reagente específico para separá-los e a identificação de cada um deve ser feita numa solução contendo todos os íons sem prévia separação. Com relação aos íons, temos dentre estes aqueles que mais se destacam pelo fato de serem os maiores cátions do período ao qual pertencem possuírem carga pequena e a estrutura de um gás nobre. São eles:
Sódio (Na+) - Possui sais de coloração brancas tipicamente solúveis em água que frequentemente cristalizam com hidratos. Em solução aquosa são quimicamente inertes e não reduzidos aos seus íons metálicos. O hidróxido de sódio [NaOH] é muito solúvel em água e fonte comum de íons OH-.
Potássio (K+) – Têm propriedades similares as do sódio, sendo muito solúvel em água e constituindo uma base forte.
Amônio (NH4+) – Embora não seja um cátion metálico, possui propriedades semelhantes aos dos metais alcalinos, sendo por isso incluído neste