EXPERIÊNCIA Nº8 – AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES QUÍMICAS

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL

Alunos: Bruno Pereira Martendal Experiência nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

QUESTIONÁRIO

1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fé) e o hidrogênio em ordem decrescente, começando pelo melhor agente redutor ao mais fraco:

1)Mg 2)Zn 3)Fe 4)H 5)Cu

2. Escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações:

a) Sulfato de cobre + zinco:
CuSO4 + Zn0 → ZnSO4+2+ Cu

Semi-reação de oxidação:
Zn0 → Zn+2 + 2e-

Semi-reação de redução:
Cu+2 + 2e- → Cu0

Reação iônica:
CuSO4+2+ Zn0 → ZnSO4+2+ Cu0

b) Ácido sulfúrico + magnésio:
H2SO4 ­ + Mg → MgSO4 + H2

Semi-reação de oxidação:
Mg0 → Mg+2 + 2e-

Semi-reação de redução:
2H2+1 + 2e- → 2H20

Reação iônica:
H2SO4+2 ­ + Mg0 → MgSO4+2 + H20

3. Coloque Br2, Cl2, I2, Fe+3, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante:

1) Fe+3
2) Cl2
3) Br2
4) I2

4. Escreva as reações das semi-reações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações:

a) Ferro (III) + iodeto:
Fe+3 + I-1 → Fe+2 + I0

Semi-reação de oxidação:
I-1 → I0 + e-

Semi-reação de redução:
Fe+3 + e- → Fe+2

b) Cloro + iodeto:
Cl0 + I- → I0 + Cl-

Semi-reação de oxidação:
I- → I0 + e-

Semi-reação de redução:
Cl0 + e- → Cl-

5 – Para as reações abaixo, escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a equação iônica completa adicionando H+, OH- , ou H2O, Quando necessário.