Equação Estequiometrica

precipitação do Pb2+. Justifique. Dados: Sulfato de chumbo, Ks = 2 · 10-8; Carbonato de chumbo, Ks = 2 · 10-13; Sulfeto de chumbo, Ks = 4 · 10-28. b) Se num certo efluente aquoso há 1 · 10-3 mol/L de Pb2+ e se a ele for adicionada a quantidade estequiométrica do ânion que você escolheu no item a, qual é a concentração final de íons Pb2+ que sobra neste efluente? Admita que não ocorra diluição significativa do efluente. 04 (FEI-SP) Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de…

água, densidade 1,00g/cm3. A constante ebulioscópica da água é 0,52 oC.mol-1 kg. a) Calcular a concentração em mol de soluto/kg de solvente da solução utilizada no sistema de refrigeração. b) Calcular a sua temperatura de ebulição com base na equação do efeito ebulioscópico dada acima. 3) A máxima concentração de íons sulfato (SO42-) permitida pela Resolução CONAMA 357/2005 para lançamento como efluente é 250ppm. Expressar em mol/L. 4) A densidade do mercúrio líquido a 20o C…

Ajuste de Concentração de Soluções: Para realizar alterações nas concentrações de soluções utiliza-se a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração da solução original V1 = volume da solução original M2 = concentração da solução diluída V2 = volume da solução diluída Estequiometria Reação química: processo de mudança química, conversão de reagentes em produtos (novas substâncias). Equação química: expressão que simboliza uma reação química 2Na(s) + 2H2O(l)---------------->…

óxido-redução é uma análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de elétrons com variação do nox das substâncias envolvidas. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações parciais. Algumas espécies intermediárias são muito reativas e podem provocar reações paralelas ou induzidas indesejáveis. Muitas reações são lentas e, como a rapidez da reação é indispensável para o sucesso…

matéria e as modificações sofridas por ela. A matéria de um modo geral ao buscar estabilidade se vale de processos denominados reações químicas. Essas reações são estudadas e esquematizadas de forma prática em uma equação química, uma representação daquilo que se observou. Dessa forma, numa equação química aparecem os reagentes, os produtos, os estados físicos de cada substância envolvida e as condições observadas (como a temperatura, a pressão, solventes), além de mostrar, por exemplo,…

reduzidas; 2.Acertar, em cada equação, o número de átomos que sofrem a reacção redox; 3.Identificar o meio em que a reacção ocorre: i.Se o meio onde a reacção ocorre é ácido nas semi-equações deve-se acertar os átomos de oxigénio com moléculas de água e de seguida os átomos de hidrogénio com iões H+; ii.Se a reacção se der em meio básico acertam-se as semi-equações do mesmo modo que no ponto i). De seguida soma-se igual número de iões HO- a cada membro da equação, tantos quantos…

oxirredução. No caso deste experimento a ênfase será em reação ácido-base, sendo que para esta é recolhido uma quantidade de volume de ácido e adicionado lentamente a base, até o denominado ponto de equivalência ou viragem, onde as proporções estequiométricas mostram a equivalência e neutralização entre o ácido e a base.[1] [2] Entretanto é necessária uma maneira para determinar esse ponto de viragem, e na reação ácido-báse utiliza-se comumente a fenolftaleína como indicador deste…

solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa). A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras, de meio aquoso, de ignição (é o caso do exemplo), etc. Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, essa condição está satisfeita. O…

processos de obtenção e propriedades das substâncias simples mais utilizadas. 5. Átomos e moléculas: partículas fundamentais e modelos atômicos; principais métodos de determinação de massas atômicas e massas moleculares; radioatividade. 6. Bases estequiométricas da teoria atômica moderna: as leis dos gases, princípio de Avogadro e o conceito geral de mol; principais métodos de obtenção da massa molar e do número de Avogadro. 7. Ligações químicas: os casos extremos(iônica, covalente…

Esta técnica de volumetria baseia na reação entre os íons H3O+ e OH-, conforme a reação (1). H3O+ + OH- 2 H2O (1) Visto a relação entre os íons característicos de ácidos e bases a formar água, é necessário considerar a relação estequiométrica ácido-base, isto é necessário pelo fenômeno poliprótico de alguns ácidos, como ácido sulfúrico, 6 H2SO4, ácido fosfórico, H3PO4 e o ácido sulfídrico, H2S, e pelo caráter polibásico (mais de uma unidade de hidroxílas), como trihidróxido