Equação Estequiometrica

análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quanto se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores. Soluções –…

duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração conhecida e a outra contendo a substancia a ser doseada. A primeira é adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear até que se atinja a quantidade estequiométrica. O processo de medição de volumes e designado por titulação (OHLWEILER, 1974). Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com uma outra espécie…

essa rápida interação pode ser o fato de que quanto maior o estado de oxidação da substância menor será seu íon, observou-se também que o moblidato de amônio é um ótimo trocador de íons com o Fe+3. Pode-se descrever a reação de troca pela seguinte equação: FeCl3(aq)+(NH4)2 MoO2-4 .4H2O(s) Fe2(MoO4).4H2O+2NH+4(aq) Com a solução CuSO4(aq) Cu2+ + SO2-4, posteriormente a adição do molibdato de amônio observou-se que houve um intervalo maior de…

combinados em compostos, e das quantidades relativas de substâncias consumidas e formadas em reações químicas. Em outras palavras, estequiometria é o estudo quantitativo da composição química (composto ou fórmula estequiométrica) e transformações químicas (reação ou equação estequiométrica). (RUSSEL, 1995). LEIS PONDERAISLeis ponderais ou gravimétricas são leis que determinam as relações entre as massas. Em 1774 o cientista Lavoisier chegou à conclusão que: “Por mais complexas que…

constituir uma célula galvânica, cuja f.e.m. é, então, medida no curso da titulação. Considerando-se uma semi-reação genérica associada a um eletrodo: Oxi + ne- ------ Red O potencial E deste eletrodo é obtido pela equação de Nernst: E = E0 - RT/NF lnAred/Aoxi Em que E0 é o potencial normal do eletrodo, R a constante dos gases perfeitos, T a temperatura em Kelvins, n o número de elétrons envolvidos na semi-reação, F a constante de Faraday, red e oxi as…

duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração conhecida e a outra contendo a substância a ser doseada. A primeira é adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear até que se atinja a quantidade estequiométrica. O processo de medição de volumes é designado por titulação. Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e…

hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir: Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) De acordo com a relação estequiométrica acima, o número de mols de hidrogênio (H2) é igual ao número de mols de magnésio (Mg) que reage. Assim, levando em conta a equação dos gases ideais, tem-se que: P V = nR T ⇒ n H2 = PH2 VH2 RT e como n H2 = n Mg resulta M Mg = m Mg n Mg

relações estequiométricas fundamentais. SALVADOR-BA 2014 1. INTRODUÇÃO Nas reações químicas, é importante determinar a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes…

utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Para 2 mols de AI2O3 quantos mols de CO2 e de AI, respectivamente, são produzidos nesse processo? Escolher uma resposta. a. 1 e 4 b. 3 e 4 Correto c. 2 e 3 d. 3 e 2 e. 2 e 1 Resposta correta: Para 2 mols de Al2O3 produz-se 3 mols de CO2 e 4 mols de Al. Comentários resposta correta: Parabéns! Para 2 mols de Al2O3 produz-se 3 mols de CO2 e 4 mols de Al, conforme a equação…

1) INTRODUÇÃO 4 2) OBJETIVO 4 3) METODOLOGIA 4 3.1 MATERIAIS E REAGENTES 4 3.1 PROCEDIMENTO 5 5 CONCLUSÃO 9 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9 1) INTRODUÇÃO Uma equação química conveniente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico,…