Determinação da massa molar de um metal a partir de medida gasométrica

Universidade Federal do Recôncavo da Bahia – UFRB Centro de Formação de Professores – CFP Licenciatura em Química/Físico-Química I Experimental (CFP 393) Prof. Dr. Rodrigo De Paula

EXPERIÊNCIA 2 Determinação da massa molar de um metal a partir de medida gasométrica OBJETIVO

Determinar a massa molar de um metal a partir da medida gasométrica usando uma montagem próxima a de Victor-Meyer.

INTRODUÇÃO Na determinação da massa molar do magnésio, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir: Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) De acordo com a relação estequiométrica acima, o número de mols de hidrogênio (H2) é igual ao número de mols de magnésio (Mg) que reage. Assim, levando em conta a equação dos gases ideais, tem-se que:

P V = nR T

⇒ n H2 =

PH2 VH2 RT

e como n H2 = n Mg

resulta

M Mg =

m Mg n Mg

PARTE EXPERIMENTAL Material necessário: Tira de Mg de massa conhecida. Erlenmeyer de 250 mL. Tubo de desprendimento. Béquer. Proveta de 100mL. Solução de ácido clorídrico de concentração conhecida. Montar o equipamento de acordo com a figura:

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Suporte universal com garra

Proveta de 100 mL com água

Frasco de kitasato

Magnésio (Mg)

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Solução de HCl

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Béquer com água

Agitador magnético (Opcional)

Figura 1 – Esquema de montagem dos equipamentos para a coleta de um gás.

Colocar no erlenmeyer 40 mL de HCl 1mol/L. Pesar uma tira de Mg em uma balança semi-analítica. Preencher o béquer com água, e introduzir no mesmo uma proveta de 100 mL, cheia de água e invertê-la (como apresentado na figura) de