quimica

ESTUDO DIRIGIDO POR QUESTÕES
UNIDADE I
EXPRESSÃO DA CONCENTRAÇÃO E ESTEQUIOMETRIA
QUÍMICA TECNOLÓGICA – 1O BIMESTRE DE 2011/1

1) Uma solução de amônia concentrada traz as seguintes especificações: d =0,90kg/L, 28%m/m e MM= 35,0g/mol (referindo-se ao NH4OH).
a) Expressar a concentração dessa solução em mol/L.
b) Calcule o volume dessa solução que deve ser diluído para se obter 500mL de solução 0,5M (M=mol/L).

2) Quando se dissolve um soluto não-volátil em um solvente resulta um efeito de aumento da temperatura de ebulição da solução (Te) em relação ao solvente puro. Denomina-se efeito ebulioscópico. Constata-se experimentalmente que há uma relação linear entre o Te e a concentração da solução expressa em mol de soluto/kg de solvente:

,

Onde:
C = concentração em mol de soluto/kg de solvente
Ke = constante de proporcionalidade (constante ebulioscópica)

Os sistemas de refrigeração de automóveis contém, usualmente, uma mistura de volumes iguais de etilenoglicol (C2H6O2), densidade 1,11g/cm3 e água, densidade 1,00g/cm3. A constante ebulioscópica da água é 0,52 oC.mol-1 kg.

a) Calcular a concentração em mol de soluto/kg de solvente da solução utilizada no sistema de refrigeração.
b) Calcular a sua temperatura de ebulição com base na equação do efeito ebulioscópico dada acima.

3) A máxima concentração de íons sulfato (SO42-) permitida pela Resolução CONAMA 357/2005 para lançamento como efluente é 250ppm. Expressar em mol/L.

4) A densidade do mercúrio líquido a 20o C é 13,6g/cm3. O raio atômico do Hg é 0,155nm (n = 10-9). Calcule a % do volume total de uma amostra de Hg (l) que é efetivamente ocupada pelos átomos de Hg a 20o C.

5) Estequiometria de Fórmulas (composição elementar de substância):

Qual a fórmula empírica (proporção em mol dos elementos no composto) para a substância que apresenta a seguinte composição centesimal:

K43,2%Cl39,1% O17,7%

6) “Alúmens” são compostos com fórmula geral