Equação Estequiometrica

com uma amostra de Bicarbonato de Sódio. Com esses dados foi medido com precisão a massa do Bicarbonato de Sódio. A amostra de Bicarbonato de Sódio foi aquecida e deixada em repouso por alguns minutos. Foram propostas duas hipóteses de reações estequiométricas foi medida a massa da amostra após o aquecimento, e anotado os resultados. Resultado e discussão O primeiro procedimento foi zerar a balança, depois se pesou-se o béquer vazio e anotou-se o valor obtido na balança. A seguir…

Objetivos: -Produção do alúmen, a partir do alumínio e do potássio, devidamente balanceados na equação. -Determinação do rendimento percentual da reação, por meio do rendimento prático, o qual foi obtido no laboratório, e o rendimento teórico, calculado a partir das reações de obtenção do alúmen. -Verificar as relações quantitativas entre as substâncias que participam da reação. Procedimento Experimental e Resultados Pesou-se, aproximadamente, 0,25g de alumínio. Após a pesagem, o alumínio

coluna de água também foi medida, sendo 86 mm ou 8,6 cm. Esse valor pode ser convertido de uma coluna de água em uma coluna de mercúrio, para se obter a Pressão da água, desta forma: (P x V) / T = (P0 x V0 )/ T0 Então foram substituídos na equação os valores da pressão (P), do volume (V) e da temperatura (T) (que foi convertida para Kelvin, obtendo-se assim 291,65 K) do hidrogênio. Também foram substituídos os valores na C.N.T.P., a pressão do hidrogênio (P0) 760 mmHg, o…

Pinça metálica Suporte para tubos de ensaio Vidro de relógio Solução de carboneto de sódio Na2CO3 Solução de cloreto de cálcio CaCl2 0,5 M Fenolftaleína Ácido acético 0,1 M k- l- m- Procedimentos: 1. Reações de dupla troca – Reações estequiométricas n- o- No primeiro procedimento foram numerados quatro tubos de centrífuga, foi adicionado aos mesmos o volume de reagentes relacionados na tabela abaixo: p- Tubo q- Volume de CaCl2 (mL) r- Volume de Na2CO3 (mL) s- 01 t-…

ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, representada pela equação a seguir. HCl (aq )+ NaOH (aq ) → NaCl (aq )+ H 2O (l ) Esta é a maneira simplificada de escrever a equação, pois HCl em água encontra-se ionizado (H+ e Cl-), assim como NaOH é solúvel e encontra-se dissociado (Na+ e OH-). O sal NaCl formado é solúvel no meio em que se encontra (água), portanto permanece dissociado (Na+ e Cl-). No entanto, no sentido de ter uma equação mais simplificada, esta maneira de…

parciais de neutralização: H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O HCl + Mg(OH)2 -> Mg(OH)Cl + H2O Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe(OH)SO4 + H2O Portanto, as reações parciais de neutralização se tornam ocorrentes quando as quantidades estequiométricas entre ácidos e bases não são proporcionais à reação de neutralização total. Isso se deve à quantidade de íons hidroxila ou hidrogênio dissociáveis de cada espécie química. Assim, para um ácido diprótico devem ser…

através de uma reação de oxidação, em presença de ácido acético. Esta reação poderá ser observada pela mudança de coloração, onde o dicromato de potássio, que é o agente oxidante, (Na2Cr2O7) é alaranjado e se reduz a Cr+3, de coloração verde escuro. A equação do processo ocorrido é mostrada abaixo: O Na 2Cr 2O7 CH 3COOH cicloexanol cicloexanona OH Sendo a ciclo-hexanona um líquido relativamente volátil, a obtenção e purificação da mesma foram feitas utilizando-se a técnica de…

proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação. Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os…

Por sua vez, a equação respeitante à dissociação do carbonato de sódio é a seguinte: Na2CO3 (aq) ¾H2O® 2 Na+ (aq)+ CO32- (aq) O Na+ é um ácido conjugado de uma base muito forte, pelo que, tal como o cloreto, se vai comportar como um ião espectador. Deste modo, é o ião CO32- que vai reagir com o ácido clorídrico: Numa primeira fase, dá-se a conversão do carbonato em hidrogenocarbonato: H3O+(aq) + CO32- (aq) ¾® HCO3-(aq) + H2O (l) (quando em proporções estequiométricas,…

titulado. Conhecendo a estequiometria da reação, os volumes das soluções utilizadas e umas das concentrações, é possível determinar a outra concentração. Para isso, a adição do titulante deveria parar quando os reagentes estivessem nas proporções estequiométricas, ou seja, no ponto de equivalência, que geralmente é identificado pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Um indicador é um ácido fraco sensível a mudanças de pH. A fenolftaleína e o alaranjado de metila…