Done

OBJECTIVOS

. Determinar a concentração de uma solução de carbonato de sódio (Na2SO3;

. Neutralizar uma solução aquosa de Na2CO3 com HCl(aq), fazendo uma titulação base fraca/ácido forte;

. Medir o pH da solução ao longo do processo e traçar a curva de titulação com o intuito de identificar as zonas com efeito tampão;

. Utilizar diferente material de laboratório tal como a placa com agitação magnética ou o medidor electrónico de pH pondo em prática os conhecimentos teóricos já adquiridos.

PROTOCOLO EXPERIMENTAL

Material

Equipamento

Bureta de 25 mL

Medidor de pH

Funil de vidro

Suporte universal + garra para buretas

Gobelé

Macrocontrolador

Pipeta volumétrica de 25 mL

Agitador magnético + barra magnética

Proveta

Esquicho com água destilada

Reagentes

Solução-padrão de HCl

(c=0,100 mol.dm -3)

Solução aquosa a dosear (Na2CO3 a 0,100 mol.dm -3)

Alaranjado de metilo

Fenolftaleína

Procedimento

1. Preparou-se uma bureta de 25 mL com a solução de ácido clorídrico 0,10 mol.dm-3;

2. Mediu-se 10 cm-3 de solução de carbonato de sódio de concentração 0,10 mol.dm-3 para um gobelé e adicionou-se 50 cm-3 de água destilada. Colocou-se a barra magnética dentro do gobelé;

3. Adicionou-se 2 a 3 gotas de fenolftaleína;

4. Lavou-se o eléctrodo;

5. Introduziu-se o eléctrodo do medidor de pH dentro do copo e ligou-se o agitador magnético tendo o cuidado de, ao rodar, a barra não tocar no eléctrodo;

6. Mediu-se e registou-se o valor de pH antes da titulação, assim como a temperatura;

7. Adicionou-se o titulante por incrementos sucessivos de

0,5 cm-3. Mediu-se o valor de pH depois de cada titulação até se encontrar o primeiro ponto de equivalência;

8. Registou-se o volume (V1) de titulante gasto;

9. Adicionou-se 2 a 3 gotas de alaranjado de metilo para encontrar o segundo ponto de equivalência;

10. Continuou-se a adicionar a solução de HCl e a medir o volume e o