Equação Estequiometrica

um lago. Apesar de vários métodos instrumentais terem sido desenvolvidos para tais análises, reações químicas continuam a ser usadas. Aprendemos que se você sabe a equação química e a quantidade consumida de um reagente, é possível calcular as quantidades dos outros reagentes e produtos. Lembre-se de que os coeficientes em uma equação balanceada fornecem a quantidade relativa de matéria de reagentes e produtos. Para usar essa informação, devemos converter as quantidades de substâncias…

C6H8O6 Cálculo estequiométrico Equações químicas gás carbônico + água luz oxigênio + glicose  reagentes produtos 6CO2(g) + 6H2O(l) luz 6O2(g) + C6H12O6(s)  equação química balanceada: lei da conservação das massas Cálculo estequiométrico Razão molar 6CO2(g) + 6H2O(l) luz 6O2(g) + C6H12O6(s)  A equação acima nos diz que: 6 moléculas de CO2 e 6 moléculas de H2O reagem para formar 6 moléculas de O2 e 1 molécula de C6H12O6 ou 6 mol de CO2 e 6 mol de H2O…

padronizada: Aquela que possui concentração exatamente conhecida, e que deve ser conservada de maneira a manter-se inalterada essa concentração. Indicador de ácido/base Alaranjado de Metila: Ponto de equivalência: Ponto em que quantidades equivalentes estequiométricas de ácido e base reagem entre si. Ponto de viragem: Ponto de interrupção da titulação (em que há a mudança de cor por parte do indicador de ácido/base). 2. Objetivo Comprovar experimentalmente o fenômeno da…

exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. Para que uma reação seja adotada nesse tipo de análise é necessário satisfazer às seguintes condições: Deve ser uma reação simples que possa ser expressa por uma equação química; a substância a ser titulada…

meio da linguagem discursiva e da representação simbólica (equações químicas). - Exemplificar alguns compostos químicos cuja fabricação depende da amônia. - Prever a quantidade de produto de uma reação a partir de quantidades estequiométricas e não estequiométricas dos reagentes. 4. Equilíbrio Químico - Identificar os fatores que podem alterar um sistema químico em equilíbrio a partir da análise das equações que representam sistemas em equilíbrio, da análise de gráficos e…

01. INTRODUÇÃO TEÓRICA Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível

reações químicas; • Balancear uma equação química; • Produzir um agente coagulante (hidróxido férrico) e, a partir dele, um pigmento inorgânico (óxido férrico). FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Durante uma reação química, ocorrem modificações em que a substância ou substâncias envolvidas transformam-se em outra(s). No entanto, para se obter a nova substância em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas (proporções estequiométricas) ou eliminar, após…

aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. Os ácidos e as bases fortes estão totalmente dissociados/ionizados em solução aquosa diluída, pelo que a reação pode traduzir-se pela equação: H+(aq) + H-(aq) → H2O(l) ∆H0 = -53,3KJmol-1 em que: qneut. é o calor de…

de Coordenação de Cobre (II) OBJETIVOS • Demostrar, experimentalmente, a preparação de um composto de coordenação; • Obter o sulfato de tetramincobre (II); •Realizar cálculos estequiméticos; •Desenvolver a equação química da reação que foi formada; •E desenvolver o cálculo do rendimento do processo. Introdução Os complexos são caracterizados pelas suas cores vivas, essas mesmas…

2CO2(g) Com base na proporção estequiométrica mostrada na reação balanceada acima, são necessárias duas moléculas de monóxido de carbono para reagir com uma de oxigênio, gerando duas moléculas de dióxido de carbono. A proporção é, portanto, 2 : 1 : 2. Se essa proporção for mudada e um dos reagentes estiver em excesso, a reação não ocorrerá da mesma maneira: 2 CO (g) + 2 O2 (g) → 2 CO2(g) + O2 (g) Considerando o exemplo acima, que não está na proporção estequiométrica, verifica-se que…