Equação Estequiometrica

INTRODUÇÃO: Uma equação química corretamente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e os produtos formados. A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes, permite, a partir de massas conhecidas dos reagentes, calcular a massa de produtos que será obtida. Essa massa obtida, no entanto, é teórica, pois por mais cuidados que se tenha na manipulação dos reagentes sempre haverá uma perda de reagentes. A relação entre a massa obtida no…

x = 114 g de sacarose Alternativa correta letra b). A combustão completa de metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH3OH + O2----> CO2 + 2H2O? quando se utiliza 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos? Resposta: balanceamento químico da equação: 2 CH3OH + 3 O2 ========> 2 CO2 + 4 H2O Pela proporção estequiométrica, temos que: 2 mols de metanol (CH3OH) ----------------------- 2 mols de CO2 5 mols de metanol…

.................18 2.8 TRABALHO REALIZADO NO MOTOR ........................................................................22 2.9 O RENDIMENTO DAS MÁQUINAS TÉRMICAS .........................................................22 2.10 RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA.................................................................................24 2.10.1 MISTURA DE AR E COMBUSTÍVEL .......................................................................24 2.10.2 FATOR LAMBDA.............................

catalisador não altera a variação da entalpia nem da entropia das reações. 2º) O catalisador não viabiliza reações termodinamicamente desfavorecidas. 3º) O catalisador não altera o equilíbrio da reação, pois a constante de equilíbrio está dada pela equação: e o valor da energia livre, G, independe de sua ação. Não se pode, portanto, obter num processo catalítico em equilíbrio, uma conversão em produtos maior que a prevista termodinamicamente. 2.2. Catálise e Cinética  …

HCl, até que a solução ácida tivesse atingido o ponto de viragem e a solução mude de cor. O ponto final da titulação ocorreu quando foram gastos 20,8ml de NaOH. Considerando a proporção estequiométrica de 1:1 dos reagentes na reação, deveríamos ter um gasto de NaOH de 20ml, para assim gerarmos um M2 da equação igual a 0,1. M1xV1=M2xV2 0,1x0,02=M2x0,0208 M2= 0,096 Fc = (Volume teórico) / (Volume gasto) Fc= 0,1/ 0,096 Fc= 1,0 Na realização da padronização com Biftalato de…

Equação Termoquímica As equações químicas são formas de se representar as reações químicas. De modo similar, as equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos (com absorção de calor) ou exotérmicos (com liberação de calor). Nessas equações aparecem os mesmos símbolos (como as fórmulas e os estados físicos das substâncias) e números (como índices e coeficientes) que aparecem em uma equação química normal. Se desejar, poderá

titulante deve ser realizada, preferencialmente, através do mesmo método que será aplicado na análise, neste caso a titulação de neutralização, mas ela aplica-se às outras volumetrias, gravimetria e métodos instrumentais. Em qualquer reação estequiométrica, o número de equivalentes dos reagentes devem ser iguais. Partindo-se desse princípio, temos: A + B C, onde A é a amostra e B o titulante neqA = neqB mA/EqA = NB . VB ou NA . VA = NB . VB, dependendo se foi realizada a…

neutralizados por bases para formar sal e água, variando assim o seu pH e o consumo de um certo volume do titulante. Esta técnica denomina-se volumetria. A equação da reação de neutralização entre um ácido e uma base qualquer, ocorre efetivamente entre os íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-): H3O+ (aq) + OH- (aq) → 2H2O (l) Representando a equação acima de forma simplificada: H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) Isto mostra que na reação, um íon hidrogênio neutraliza um íon…

titulações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores (ATKINS, 2006). Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. Os ácidos que contêm…

A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos, que, na média típica, pode ser representada por C8H18. Assim, a estequiometria da combustão completa da gasolina é definida na equação: C8H18 + 12,5 O2 + 47 N2  8 CO2 + 9 H2O + 47 N2 Seguindo o mesmo princípio, a combustão completa do etanol segue a equação abaixo (desconsiderada a fração de água que o caracteriza como hidratado): C2H6O + 3 O2 + 11,3 N2  2 CO2 + 3 H2O + 11,3 N2 Estas proporções estabelecem a quantidade mínima…