Equação química

INTRODUÇÃO:
Uma equação química corretamente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e os produtos formados. A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes, permite, a partir de massas conhecidas dos reagentes, calcular a massa de produtos que será obtida. Essa massa obtida, no entanto, é teórica, pois por mais cuidados que se tenha na manipulação dos reagentes sempre haverá uma perda de reagentes.
A relação entre a massa obtida no calculo estequiométrico e a obtida no experimento, multiplicada por cem, é chamada de rendimento percentual da reação. O rendimento pode ser representado como:
%X = m2/m1 x 100
1. Onde %X é o rendimento percentual de um produto qualquer, m1 é a massa do produto, obtida nos cálculos estequiométricos, e m2 é a massa obtida no experimento.
As reações de precipitação são aquelas que resultam na formação de um composto não solúvel. Em uma reação de precipitação, forma-se um composto sólido quando duas soluções eletrolíticas fortes são misturadas. Eletrólitos fortes são substâncias que formam uma solução no qual o soluto esta quase totalmente em forma de íons. Na equação química de precipitação usamos (aq) para indicar as substancias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o solido que precipitou, como na reação abaixo entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio formando um precipitado de iodeto de chumbo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
As reações de precipitação têm muitas aplicações. Uma delas e a síntese de um composto. A estratégia é escolher soluções de partida que forneça, ao serem misturadas, um precipitado do composto desejado. Pode-se dessa forma separar o composto insolúvel e a mistura reacional por filtração. Ela também é aplicada na analise química para descobrir as substâncias presentes em uma amostra e a sua quantidade.
No experimento a precipitação foi aplicada para sintetizar o iodeto de chumbo e calcular o rendimento da reação.
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