Cinetica quimica: determinar a equação da velocidade através da catálise da decomposição de tiulssufato de sódio.

INTRODUÇÃO

Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação.
Este enunciado é o princípio de Le Chatelier. Conforme o sistema se ajusta a posição de equilíbrio muda. Isto significa que após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos e reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança.
Na equação escrita, um deslocamento favorecendo a formação de mais produtos é chamado de “deslocamento para a direita” uma vez que os produtos se localizam do lado direito nas equações escritas.
Na equação escrita, um deslocamento favorecendo a formação de reagentes é chamado de “deslocamento para a esquerda” uma vez que os reagentes se localizam do lado esquerdo nas equações escritas.

OBJETIVO

DEMONSTRAR O EFEITO DA TEMPERATURA NO DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO DE IONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE AMÔNIO.

MATERIAIS UTILIZADOS

• Solução aquosa de hidróxido de amônio
• Recipiente com mistura de água/gelo
• Tubo de ensaio
• Solução de fenolftaleína
• Lamparina

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Foi adicionado no tubo de ensaio, foi adicionada 10 mL de hidróxido de amônio.
Dando continuidade, foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína e obtivemos uma coloração rosa, referente a indicação de pH básico.
Após a solução estar rosa, a mesma foi levada a chama da lamparina, observando-se a mudança de cor do meio rosa para um rosa mais claro.
Após isto, submetemos a solução em água gelada, observando-se quase que instantaneamente um escurecimento da solução que estava rosa claro, quase transparente para um rosa bem escuro.

RESULTADOS

Neste experimento, o equilíbrio de ionização do hidróxido de amônio é deslocado pela variação de temperatura, ora submetido a calor, ora a frio.

No momento em que aquecemos a solução na chama da lamparina, esta clareia. Quanto mais exposta à chama, mais a mesma