Equação Estequiometrica

_______ Ensino Médio Lista de exercícios 1ª série 4º Bimestre 1. (Fgv 2013) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: Na2CO3  aq  2 SO2  g  H2O    2 NaHSO3 aq  CO2  g . A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é a) 4  104 . b) 4  105 . c) 8  104 . d) 8  105 . e) 8  106 .…

Desta forma, as substâncias possuem uma composição definida, ou seja, possuem estequiometria definida. Consequentemente, é possível, empregando símbolos, representar as substâncias por fórmulas. Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de…

Observar uma reação de precipitação. Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante e em excesso. Calcular o rendimento de uma reação. INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, é um valor…

4) Pipetou-se 5 ml de cada solução em um mesmo béquer. Observou-se a formação de uma solução amarela com corpo de fundo. A reação química que ocorreu, foi: 2KI + Pb(NO)3 àPbI2↓ + 2KNO3 Para saber se as proporções estequiométricas estão corretas é necessário saber o número de mols de cada reagente. ? de mols de KI – 1 mol/166 g x 0.415 g = 0.0025 mol ? de mols de Pb(NO)3 -0.414 g/331.2 g = 0.00125 mol Segundo a reação: 2KI + Pb(NO3)2 àPbI2↓ +

hidrogênio. O mecanismo exato da reação térmica de Fenton ainda é motivo de discussão, mas a tese mais aceita relata que, em uma primeira etapa ocorre a reação de oxidação do Fe2+ para Fe3+, conhecida como reação de Fenton (Equação 1), produzindo radicais hidroxila em quantidade estequiométrica, os quais são oxidantes (E0=2,8V) extremamente reativos e não seletivos. Minhas fontes foram o arquivo 275-1314-1-PB.pdf que Ewerton me enviou e…

incontestável que, em todas a operações artificiais e naturais, nada se cria; existe a mesma quantidade de matéria antes e depois do experimento". 2. Objetivos A determinação da formula mínima de um solido insolúvel. Determinaremos a relação estequiométrica da reação entre nitrato de chumbo Pb(No3)2 e iodeto de potássio KI. 3. Parte experimental 3.1Materiais e reagentes Estante para tubos de ensaio(1); Papel milimetrado (1); pipetas graduadas de 10mL (2); Régua…

podem ser representadas por equações, quando se usa proporcionalidade para relacionar os reagentes e produtos tem-se uma equação balanceada. Através do estudo dessas equações é possível deduzir resultados quantitativos, tais como massa, volume, quantidade de mols, quantidade de átomos e outras informações derivadas, dos produtos e reagentes presentes na reação. Em uma equação balanceada estão presentes os componentes da reação e seus coeficientes, os números que representam a razão com…

do sistema: (2) (3) (4) Aplicando a Equação (4) a cada um dos componentes, temos que: (5) (6) (7) Aplicando a Equação (3) para o metanol (CH3OH), obtêm-se: (8) Portanto, (10) Ou ainda, (11) EQUILÍBRIO QUÍMICO A conversão de equilíbrio deve ser estimada para que as equações diferenciais possam ser resolvidas. Para isso utilizamos cálculos de equilíbrio de termodinâmica. Considerando a seguinte convenção estequiométrica para uma reação química…

postado no link “ATD1 – Envio de Arquivo”. É preciso mostrar a resolução de cada etapa, sendo que não será aceita apenas a resposta. Qual é a massa de alumínio necessária para reduzir 10kg de óxido de cromo(III), Cr2O3, produzindo cromo metálico? A equação que representa a reação em questão é: [pic] Dica: tenha uma tabela periódica em mãos para a obtenção das massas atômicas. Exercício retirado de: ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o…

15 Meta da aula Conceituar os fenômenos de oxidação e redução. Ao final desta aula, você deve ser capaz de: • Calcular número de oxidação (nox). • Determinar semi-reação de oxidação e redução. • Determinar oxidante e redutor. • Balancear equação de óxido-redução. Elementos de Química Geral | Reações de óxido-redução Figura 15.1: Processo de oxidação em uma corrente de ferro. INTRODUÇÃO Você já deve ter observado que objetos de prata, como faqueiros e bandejas,…