Química e história

A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é de aproximadamente 1 800 kJ por hora acima de suas necessidades metabólicas normais.
A sacarose, C12 H22 O11, fornece cerca de 5 400 kJ/mol de energia.
A massa de sacarose que o ciclista deverá ingerir, a fim de obter energia extra para pedalar uma hora, é igual a
a) 121 g.
b) 114 g.
c) 107 g.
d) 135 g.
e) 128 g.
Resposta:
A massa molar da sacarose(C12H22O11) é MM = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 g/mol

342 g de sacarose --------------- 5 400 KJ x --------------------------------------- 1 800 KJ x = 342 x 1 800 / 5 400 x = 114 g de sacarose

Alternativa correta letra b).
A combustão completa de metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH3OH + O2----> CO2 + 2H2O? quando se utiliza 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
Resposta:
balanceamento químico da equação:

2 CH3OH + 3 O2 ========> 2 CO2 + 4 H2O

Pela proporção estequiométrica, temos que:

2 mols de metanol (CH3OH) ----------------------- 2 mols de CO2
5 mols de metanol ------------------------------------- x

x = 5 mols de CO2

08. (FEI) Por que motivo, às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas?

Resposta: A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (TDS) que dão valor da variação de energia livre (DG).
DG = DH – T DS À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de TD S adquire valor alto e positivo dando D G negativo. Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo a espontaneidade.

História:
(UNITAU) O fato concreto que desencadeou a Segunda Guerra Mundial foi:

a) a saída dos invasores alemães do território dos Sudetos, na Checoslováquia;
b) a tomada do "Corredor Polonês" que desembocava na cidade-livre de Dantzig (atual Gdanki), pelos italianos;
c) a