Preparação de um Composto de Coordenação de Cobre (II)

UnB

Relatório Laboratório
Experimento 2. Preparação de um Composto de Coordenação de Cobre (II)

OBJETIVOS
• Demostrar, experimentalmente, a preparação de um composto de coordenação;
• Obter o sulfato de tetramincobre (II);
•Realizar cálculos estequiméticos;
•Desenvolver a equação química da reação que foi formada;
•E desenvolver o cálculo do rendimento do processo.

Introdução

Os complexos são caracterizados pelas suas cores vivas, essas mesmas cores, dependem de alguns fatores, tais como, o número de elétrons presentes nas orbitais d do íon metálico central, do arranjo dos ligantes à volta do íon central, ou seja, a geometria do complexo, pois afeta a separação dos orbitais, da natureza do ligante, já que diferentes ligantes têm diferentes efeitos nas energias relativas dos orbitais e das transições entre orbitais. No seu estado de oxidação +1 o cobre forma complexos diamagnéticos e incolores, por que tem íons com configuração d10. Porém com número de oxidação +2 ele é mais estável tendo configuração d9 e um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos, por causa das transições d-d, formando sais cúpricos azuis, como os formados por reação com amônia e aminas resultando em complexos como o tetramincobre (II) hidratado. Quando dois sais são muito solúveis em água reagem mutuamente, por vez, formam outro sal pouco solúvel, ou mesmo insolúvel, em água. Este sólido denomina-se precipitado. Assim sendo, quando o sal de Sulfato de Cobre (II) recebe ligantes de NH3 e perde as ligações às moléculas de H2O, perde simultaneamente solubilidade, originando um precipitado de Sulfato de Tetraminocobre (II), [Cu (NH3)4]SO4. As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias se combinam para formar uma nova substância. Estas podem ser classificadas em reações de síntese parcial ou em reações