Quimica geral

Acerto de Equações Redox Avançado

Tal como em outras reacções, as reacções de oxidação-redução têm de ser acertadas, o que só é conseguido recorrendo a uma metodologia própria. Existem várias formas de determinar com rigor a reacção que melhor descreve o equilíbrio redox que está a acontecer. Um método possível é o método das semi-reacções de oxidação-redução.

Método das semi-reacções de oxidação-redução:

1.Escrever as equações das semi-reacções que correspondem à oxidação e à redução do equilíbrio redox em estudo, tendo o cuidado de representar correctamente as espécies oxidadas e reduzidas;

2.Acertar, em cada equação, o número de átomos que sofrem a reacção redox;

3.Identificar o meio em que a reacção ocorre: i.Se o meio onde a reacção ocorre é ácido nas semi-equações deve-se acertar os átomos de oxigénio com moléculas de água e de seguida os átomos de hidrogénio com iões H+; ii.Se a reacção se der em meio básico acertam-se as semi-equações do mesmo modo que no ponto i). De seguida soma-se igual número de iões HO- a cada membro da equação, tantos quantos os iões de H+ existentes. No lado da semi-equação onde estão presentes os iões H+ estes combinam-se com os iões HO- formando moléculas de água;

4.Com o número de electrões conveniente, acertar as cargas das semi-equações de modo aos dois membros possuirem a mesma carga;

5.Por forma a que sejam trocados o mesmo número de electrões nas semi-reacções, deve-se nesta etapa multiplicar as semi-equações por um factor multiplicativo que torne este número igual.

6.Somar as semi-equações eliminando os electrões e as espécies possíveis, isto é aquelas que apareçam em igual número em lados opostos das semi-reacções.

Acerto de Equações Redox Avançado

Exemplo de Acerto de Equações Redox

Considerando a reacção de oxidação-redução em meio ácido, acerte a equação:

SO32- + MnO4- → SO42- + Mn2+

Resolução:

1.Escrita das semi-reacções de oxidação e de redução: