Química

Substância - é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são característica.
Mistura - é formada por duas ou mais substâncias puras. As misturas têm composição química variável, não expressa por uma fórmula.
Mistura eutéticas – não altera a temperatura no processo de fusão. Ex: ligas metálicas em geral
Misturas azeotrópica - não altera a temperatura no processo de ebulição. Ex: álcool etílico + água
Soluções = soluto + solvente – são sistemas nos quais uma substância está disseminada em uma segunda.
Dispersão = Disperso + Dispergente ou Dispersante (fase dispersa) (fase de dispersão)

Atomística
Número atômico (Z) – quantidade de prótons: Z=p
Número de massa (A) – quantidade de prótons mais e nêutrons: A=p+n
Elemento químico - Conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico.
Íon - espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons: p ≠ e
Íon – cátion (+) ---> perdeu e- Ânion (-) ---> ganhou e-
Isótopos – átomos que apresentam o mesmo número de prótons, mas o número de massa e o número de nêutrons são diferentes. 6C12 e 6C14.

Isótopos do hidrogênio - prótio deutério trítio 1H1 1H2 1H3
Isóbaros - apresentam o mesmo número de massa, e o número de prótons e de nêutrons diferentes. 6C14 e 7N14

Isótonos - apresentam o mesmo número de nêutrons, e o número de prótons e de massa diferentes. 5B11 e 6C12

Espécies isoeletrônicas – mesmo número de elétrons.
13Al3+ 8O2- prótons = 13 prótons = 8 elétrons = 13 – 3 =10 elétrons = 8 +2 =10

Mol e molaridade

Massa molecular (MM) - é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula.

Constante de Avogrado - 6,02 x 10²³ = 1 mol

A massa atômica e a massa molar de uma mesma substância são numericamente iguais. Ex: Massa atômica (MA) do sódio