Analise

Titulação Ácido Forte (HCl) – Base Forte ( NaOH)
Objectivos do Trabalho: Preparar uma solução de hidróxido de sódio com a concentração de 0,1 mol/ dm3 . Fazer uma diluição do ácido cloridrico de concentração 0,1mol/dm3 a partir de uma concentração de 3,0 mol/dm3.Determinar a concentração da solução ácida (HCl) através da titulação.
Introdução teórica:
Toda a mistura homogénea de duas ou mais substâncias é considerado solução. O hidróxido de sódio (NaOH) não é uma substância primária (substância de concentração conhecida), pois é higroscópica ( absorve a água presente no ar). Devido a este facto, é inútil uma pesagem rigorosa de NaOH sólido, pois não se conhece a sua composição exacta, nem a quantidade de água (humidade) que este contém.
Assim, tal como para o ácido clorídrico, preparam-se soluções de concentração aproximada que depois se titulam (para determinar a concentração rigorosa). Para cálcular a concentração das soluções utiliza-se a fórmula Cm= m soluto / Vsolução .
Para fazer uma titulação a reação deve ser estequiométrica ou seja deve ser traduzida por uma equação química. A reação deve ser rápida para atingir eficazmente o ponto de equivalência e tem que ser completa.
A volumetria ácido-base consiste em determinar a composição quantitativa de uma dada solução ácida ou básica, fazendo-a reagir com uma solução básica ou ácida a qual se conhece rigorosamente a concentração.
Os ácidos têm como características o sabor azedo; reagem com o zinco originando hidrogénio gasoso; atacam os carbonos originando dióxido de carbono gasoso; causam mudança de cor nos indicadores e conduzem a corrente eléctrica.
As bases têm como características o sabor amargo; são escorregadios ao tacto; causam mudança de cor nos indicadores; conduzem a corrente eléctrica e reagem com soluções de ácidos para lhes diminuir ou fazer desaparecer as propriedades ácidas.
Segundo Bronsted – Lowry uma espécie ácida é aquela que, em solução, é capaz de fornecer iões H3O+. Espécie