Entalpia De Dissolução

OBJETIVO Nessa pratica iremos fazer uma revisão dos conceitos de calorimetria e introduziremos o conceito de variação entalpia, espontaneidade das reações e energia livre. Durante as etapas experimentais será determinada a capacidade térmica de um dado calorímetro, o calor de neutralização (reação ácido- base) e calor de dissolução de sólidos e também a variação de entalpia em uma reação química. Por fim, faremos uma verificação experimental da lei de Hess que mostra que a quantidade…

havendo assim um aumento significativo da temperatura do meio, em que a entalpia do lado dos produtos será menor que a entalpia do lado dos reagentes, tendo assim uma variação de entalpia negativo: Hp < Hr ; ∆H < 0 Já na reações endotérmicas, temos uma grande absorção de energia, diminuindo-se a temperatura no meio , onde o lado dos reagente terá uma entalpia maior que a dos produtos , tendo a variação desta entalpia positiva: Hp > Hr; ∆H > 0 É também…

RELATÓRIO DE QUIMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTAL CALOR DE DISSOLUÇÃO E REAÇÃO Instrutor: Equipe: Introdução Calor de reação corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: Exemplos: Reação de neutralização → calor de neutralização. Reação de combustão → calor de combustão. Calor de vaporização: corresponde à variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de…

Determinação do Calor de Neutralização e Calor de Dissolução INTRODUÇÃO A calorimetria é a parte que estuda o calor que é transferido de um corpo a outro durante um processo químico e físico e se encontra dentro da primeira Lei da Termodinâmica. Para mensurar o calor envolvido no processo, utilizamos um dispositivo denominado calorímetro, que é empregado para medição de energia durante qualquer troca de calor. (ATKINS e DE PAULA, 2008) A primeira Lei da Termodinâmica

Objetivos Construir um calorímetro de pressão constante e determinar sua capacidade calorífica; Determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio. Resumo O estudo realizado em laboratório visava à compreensão do conceito de capacidade calorífica, que nada mais é que a quantidade de calor necessária para um corpo sofrer certa variação de temperatura. Esse conceito ficou mais claro ao utilizar-se um calorímetro a pressão constante, onde seus materiais (isopor) eram…

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS UNISINOS RELATÓRIO AULA PRÁTICA ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO E VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE HESS São Leopoldo Maio de 2014 INTRODUÇÃO EXPERIMENTO 1 Resumo experimental Entalpia de dissolução: Reação: NaOH (s) + H2O(l) → Na+1(aq) + + OH-1(aq) DADOS TABELADOS Valores Densidade da água (g/mL) 1,00 Calor específico do vidro (cal.g-1.ºC-1) 0,2 Calor específico da água (cal.g-1.ºC-1) 1,0 DADOS COLETADOS NO LABORATÓRIO Valores Massa do erlemeyer…

CALOR DE DISSOLUÇÃO 1 – Alunos de graduação em Farmácia da Faculdade Pitágoras de Teixeira de Freitas 2 – Professora da disciplina Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia RESUMO Foram realizadas experiências para medir a variação da temperatura da dissolução do Hidróxido de Sódio sólido em água. Essas experiências resultaram em uma análise sobre a reação exotérmica observada. 1. INTRODUÇÃO Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma…

alteram a sua composição. Portanto, pode-se entender fenômeno físico como toda e qualquer transformação que não altere a constituição básica do material, sendo possível recuperá-lo por métodos elementares. Ex: mudança de estado físico da matéria, dissolução de açúcar em água. • Fenômenos Químicos: Ocorre a transformação de uma ou mais substâncias, dando origem a nova(s) substância(s). Diz-se que ocorreu uma reação química. Ex: ácido sulfúrico adicionado a leite de magnésia,…

INTRODUÇÃO 2 2.MATERIAIS E MÉTODOS 3 3.RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 4.CONCLUSÕES 11 5.BIBLIOGRAFIA 12 1.INTRODUÇÃO 2.MATERIAL E MÉTODOS 1º Teste (Calor de dissolução do NaOH): Para esse teste foram utilizados os seguintes materiais: -Erlenmeyer; -Pisseta; -Termômetro; -Vidro de relógio; -Balança analítica; -Espátula metálica; -Água destilada; -Hidróxido de sódio. A metodologia…

30ºC (t4=tf). I. INTRODUÇÃO A prática desenvolvida no laboratório teve como objetivo, determinação da entalpia de dissolução e a entalpia de diluição da solução resultante, utilizando um calorímetro adiabático, onde não há troca de energia sob forma de calor (Primeira lei da termodinâmica – a energia interna de um sistema isolado é constante) . As entalpias de dissolução (quantidade de energia transferida como calor quando uma certa quantidade de soluto se dissolve em uma…