Entalpia De Dissolução

TERCEIRA LEI...........................................................................................08 ENTALPIA....................................................................................................................................... 09 ENERGIA DE LIGAÇÃO............................................................................................................. 10 CALOR DE…

calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes: Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a…

SOLUÇÃO GASOSA : ex. AR • SOLUÇÃO LÍQUIDA: ex. BEBIDAS • SOLUÇÃO SÓLIDA: ex. AÇO 10 LIGAÇÕES de H 11 Dissolução de SAL em ÁGUA: HIDRATAÇÃO A atração entre o solvente e os íons é maior que entre os próprios íons da rede cristalina compromisso entre a energia reticular (∆Hret) e a energia de hidratação (∆Hhid) ∆Hsol : calor de solução ou entalpia de solução Dissolução de NaCl em água 12 SOLUBILIDADE X CONDUTIVIDADE – SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS E NÃO-ELETROLÍTICAS…

Misturas homogêneas e heterogêneas -Ligações Químicas -Ligação Iônica - Ligação covalente simples - Ligação covalente dativa ou coordenada -Ligação Metálica Módulo II -Termoquímica - Medida do calor de Reação - Entalpia e Variação De Entalpia -Equações termoquímicas e gráficos de entalpia - Determinação Indireta do Calor de reação - Tipos de calores e Espontaneidade das reações -Reações Nucleares Módulo III - Hidrocarbonetos - Ácidos Carboxílicos Centro Educacional Brasil Central Modalidade:

libera energia proveniente das interações atrativas entre os cátions e ânions , ou seja quanto maior a energia de rede mais difícil separar esses cátions e ânios logo mais difícil o processo de dissolução, logo um dos fatores que determina a entalpia de dissolução e a entalpia de rede U0 que atrapalha a dissolução dos compostos. O valor da energia de rede será maior quando os íons forem similares em tamanho, especialmente se forem pequenos e com carga elevada. A presença de cátions…

genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento é o caso das…

Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução 1 – Objetivo Demonstrar fisicamente a variação de temperatura de uma solução após sua reação, analisando o foco físico-químico desta transformação. Calcular o calor de neutralização da reação ácido-base apresentada. 2 – INTRODUÇÃO A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido

CALOR DE DISSOLUÇÃO - 21/01/2013 São Luís – MA 2013 CALOR DE DISSOLUÇÃO – 21/01/2013 Relatório apresentado à disciplina de Físico-Química I, da Universidade Federal do Maranhão (UFMA), para obtenção de nota referente ao 3º período do curso de Engenharia Química. São Luís – MA 2013 1 – OBJETIVO O experimento tem a finalidade de determinar o calor de dissolução do ácido benzóico a partir das

Universidade Estadual de Feira de Santana Departamento de Ciências Exatas Disciplina: Físico-Química I Jamile Marques. TERMOQUÍMICA – ENTALPIA DAS REAÇÕES Feira de Santana - BA Maio 2013 ÍNDICE OBJETIVO INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES RESULTADOS E DISCUSSÕES CONCLUSÃO QUESTIONÁRIO BIBLIOGRAFIA Introdução A termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda as trocas de calor desenvolvidas durante

4) Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção , maior, menor. c) liberação, menor, menor. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor. 5) O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre…