ENTALPIA DE DISSOLU O E VERIFICA O EXPERIMENTAL DA LEI DE HESS
663 palavras
3 páginas
UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOSUNISINOS
RELATÓRIO AULA PRÁTICA
ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO E VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE
HESS
São Leopoldo
Maio de 2014
INTRODUÇÃO
EXPERIMENTO 1
Resumo experimental
Entalpia de dissolução:
Reação:
NaOH (s) + H2O(l) → Na+1(aq) + + OH-1(aq)
DADOS TABELADOS
Valores
Densidade da água (g/mL)
1,00
Calor específico do vidro (cal.g-1.ºC-1)
0,2
Calor específico da água (cal.g-1.ºC-1)
1,0
DADOS COLETADOS NO LABORATÓRIO
Valores
Massa do erlemeyer (g)
102,816
Massa da água (g)
50
Temperatura inicial do sistema (ºC)
23
Máxima temperatura observada (ºC)
39
Variação da temperatura (ºC)
16
Massa de hidróxido de sódio pesada (g)
4,0319
DADOS CALCULADOS
Valores
Cálculo nº
Calor absorvido pelo béquer (cal)
329,01
3
Calor absorvido pela água (cal)
800
2
Calor total desprendido na dissolução (cal)
1.129,01
4
Massa Molar do hidróxido de sódio (g/mol)
23
Número de mols na amostra de NaOH (mols)
0,1753
1
Variação de entalpia - ∆H1 (cal/mol)
- 6.440,45
5
Cálculos
Cálculo 1: nNaOH = m/M nNaOH = 4,0319/23
4,0319/40
nNaOH = 0,1753 mols
0,1008
Cálculo 2:
QH2O = m . cp . (TF-TI)
QH2O = 50 . 1 . 16
QH2O = 800 cal
Cálculo 3:
Qbéquer = m . cp . (Tf-Ti)
Qbéquer = 102,816 . 0,2 . 16
Qbéquer = 329,01 cal
Cálculo 4:
QTotal = Qbéquer + QH2O
Qtotal = 329,01 + 800
QTotal = 1.129,01 cal
Calculo 5:
∆H1 = QTotal / nNaOH
∆H1 =1.129,01 / 0,1753
0,1008
∆H1 = 6.440,45 cal/mol
∆H1 = - 6.440,45 cal/mol (Negativo pois é exotérmica)
-11.200,50
EXPERIMENTO 2
Resumo experimental
Entalpia de neutralização
Reação:
HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l)
DADOS TABELADOS
Valores
Densidade da água (g/mL)
1,00
Calor específico do vidro (cal.g-1.ºC-1)
0,2
Calor específico da água (cal.g-1.ºC-1)
1,0
DADOS COLETADOS NO LABORATÓRIO
Valores
Massa do erlemeyer (g)
106,391
Massa da água (g)
50
Temperatura inicial do sistema (ºC)
23
Máxima temperatura observada (ºC)
44
Variação da temperatura (ºC)
21
Massa de hidróxido