Química

POLÍCIA FEDERAL
PAPILOSCOPISTA

QUÍMICA

Conteúdo Programático
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.

Classificação dos Materiais
Técnicas de Separação
Tabela Periódica e a Química dos Elementos
O Mol
Ligações Químicas
Funções Químicas
Gases
Propriedades dos Sólidos
Soluções e Propriedades Coligativas
Estequiometria
Reações de Óxido-Redução
Cinética Química
Equilíbrio Químico
Eletroquímica

15. Colóides
16. Radioatividade

Aula 1
Classificação dos Materiais

Grécia Antiga  Demócrito (400 a.C.)


Toda matéria é formada por pequenas partículas (átomos).
(do grego atomo = indivisível)

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Explicações meramente especulativas do que era observado a respeito dos átomos.



Os átomos de Demócrito deveriam atender às seguintes condições:
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

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constituir toda e qualquer matéria; átomos qualitativamente iguais, diferindo apenas na forma, no tamanho e na massa.

Epicuro (341 a.C. – 270 a.C.) complementou essas ideias, ao sugerir que haveria um limite para o tamanho dos átomos.

Elementos Químicos
Definição: Conjunto de átomos qualitativamente iguais.
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Os elementos químicos raramente ocorrem na forma isolada.
Por aparecerem combinados entre si, dão origem à diversidade de matéria existente.
As combinações podem ser :
• naturais  dependem de leis naturais; ou
• artificiais  condições criadas em laboratórios.

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São conhecidos, atualmente, 93 tipos de elementos naturais e pouco mais de 20 tipos de elementos artificiais.

Joseph-Louis Proust, 1799  “Lei das Proporções Invariáveis”:
•

Proust publica um artigo no qual expõe que o óxido de marcúrio, tanto o produzido em laboratório como o proveniente das minas do Peru, tinha a mesma composição em massa, o que o caracterizava como uma substância.

John Dalton, 1803  “Teoria Atômica”
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Todos os tipos de matéria são formados por átomos.
Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais.

Agregados Atômicos