Co Cn 5 H2o

diferença na liga. 5 Tabela 2: CLASSE DE METAIS E LIGANTES Metal Classe A Íons alcalinos, Be2+ , íons alcalinos terrosos, Sc3+ , Al3+ , Ga3+ , In3+ , La3+ , Ce4+ , Gd3+, Lu3+ , Th4+ , , U4+ , Pu4+ . Tc4+ , Zr4+, Vo2+ , Cr3+, Cr6+ , MoO3+ , Co3+ , Si4+ , Cl7+ , I5+ , I7+ , Fe3+ , Mn7+ , W3+ Ligante classe A NH3 , RNH2 , N2H4 . H2O, OH- , O2+ , ROH, RO- , R2 O, CH3CO2, CO32- , NO3- , PO43- , SO42- , ClO4, F- Metal classe B Pd2+, Pt2+ , Pt4+, [Co(CN)5]3-, Cu+, Ag+, Au, Cd2+

A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra associada à presença de ÍONS LIVRES na solução H BATERIA H O H O + – H Na Cl DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de ÍONS ÁGUA + NaCl NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq) + H BATERIA O H H IONIZAÇÃO ÁGUA + HCl Formação de ÍONS H – Cl + H2O  H3O + + Cl – Cl – H+ H H+ H+ H+ Cl H+ – H+ Cl Cl H+ H+ H+ Cl H – – H+ – Cl – H+ H+ – Cl – Cl – Cl – Cl Cl – Cl Cl – H+ H+ Cl – H+ Cl H+ – Cl …

............................................................07 3.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................08 4. RESULTADO E DISCURSSÕES .................................................................14 5. CONCLUSÃO ...............................................................................................19 6. REFERÊNCIAS ............................................................................................20 1.INTRODUÇÃO

ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Estrutura de Moléculas Nome e fórmula Flúor (F2) Gás carbônico (CO2) Água (H2O) Trióxido de enxofre (SO3) Amônia (NH3) Metano (CH4) Fórmula de Lewis Fórmula estrutural Modelo (com bolinhas) Visão espacial Metano (CH4) Enxofre (S8) Tabela de Cátions e Ânions TABELA DE CÁTIONS …

........ 3 Capítulo 13 – Reações químicas.............................................................................................................................................................................................................. 5 Funções inorgânicas: ácidos e Capítulo 11 bases Testando seus Conhecimentos 01 A I. (V) Na dissociação iônica, não há reação química, portanto é um fenômeno físico e os íons já existentes são separados; II. (V) Na ionização, há

número de grupos acila ligados ao nitrogênio: Primária - É do tipo (R-CO)NH2, ou seja, há somente um grupo acila ligado ao nitrogênio. Secundária - É do tipo (R-CO)2NH, ou seja, há dois grupos acila ligados ao nitrogênio. Terciária - É do tipo (R-CO)3N, ou seja, há três grupos acila ligados ao nitrogênio. Nomenclatura oficial IUPAC: prefixo + infixo + amida As proteínas são amidas, formadas pela polimerização de aminoácidos.2 3 4 5 OBS: As amidas secundárias e cíclicas são chamadas…

C H H R C X C R' COMBUSTÃO 1 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 NITRAÇÃO – HNO3 conc. H3C – (H + HO) – NO2 SULFONAÇÃO – H2SO4 conc. + 4 [O] KMnO4 H + O R C OH O + R' C OH n CO2 + (n+1) H2O REAÇÕES ORGÂNICAS – ALCINOS Δ H2O + H3C – NO2 H 3C H + HO SO3H Δ H2O + H3C SO3H Dentre as reações são importantes as dos alcinos verdadeiros, principalmente a acetileno em virtude da importância industrial. Nos alcinos falsos as reações são…

concentração do íon hidroxônio, H3O+, em solução aquosa. Exemplo: O HCl é um ácido, porque reage com a água de acordo com a equação HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) Do mesmo modo, CO2 é um ácido, porque reage com a água para formar ácido carbônico, H2CO3: CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq), que sofre posterior reação para produzir H3O+ e HCO3– : H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3–(aq) Bases: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidróxido (OH-) em água.…

oxidante e redutor? 2. O que é uma célula galvânica? Quais os seus componentes básicos? 3. Como se caracterizam cátodo e ânodo de uma célula eletroquímica? 4. Quais devem ser as características principais do eletrólito constituinte da ponte salina? 5. O que é eletrodo padrão de hidrogênio (EPH)? 6. O que é potencial padrão de redução? e de oxidação? 7. Como devem ser os valores de potencial de redução de oxidantes e redutores enérgicos? 8. Relacione  G0 e f. e. m. de uma célula…

de água. A reação de oxidação do íon cianeto também pode ocorrer em menor escala: CN- + 2OH- = CNO- + H2O + 2e- E0= -0,96V Durante a eletrorrecuperação do ouro, utilizando-se soluções cianídricas em meio alcalino, as seguintes reações catódicas podem acontecer: Au(CN)-2 + e- = Au + 2 CN- E0= -0,595V O2 + 2H2O…