Co Cn 5 H2o

Propriedades e Toxicidades dos Reagentes_________________ 07 3.4 Procedimento Experimental _____________________________ 07 3.5 Fluxograma _________________________________________ 09 4 Resultados e Discussão _______________________________ 09 5 Conclusão __________________________________________ 11 6 Referências _________________________________________ 12 1 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 1.1. Coloração dos complexos A cor dos complexos é originada por transições que…

180,9 73 92,9 50,9 Nb 23 5 5B Cr 231,0 91 Pa 140,9 59 Pr [271] 106 Sg 183,8 74 95,9 W 42 Mo 52,0 24 6 6B 238,0 92 144,2 U 60 Nd [272] 107 Bh 186,2 75 [98] Re 43 Tc 54,9 Mn 25 7 7B [237 ] 93 Np [145] 61 Pm [277] 108 Hs 190,2 76 Os 101,1 44 Ru 55,8 Fe 26 8 Co Ir [244] 94 Pu 150,4 62 Sm

terminação – ídrico (ex. HCl: ácido clorídrico). Ânions com terminação ato passam a apresentar terminação –ico (ex: HClO3: ácido clórico). Ânions com terminação ito passam a apresentar terminação –oso (ex. HClO: ácido cloroso). FIGURA 2 – Nomes de ácidos 5 Regra especial para o ácido ortofosfórico (H3PO4): OBS: o prefixo orto indica o composto com maior grau de hidratação. Este prefixo é dispensável. 3.1.4. NOME DE COMPOSTOS NÃO-METÁLICOS Compostos não-metálicos binários normalmente…

amônio NH4Cl(s). Solução de tioacetamida (CH3CSNH2) 1%. Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol L-1. Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN) 0,1 mol L-1. Solução de ferrocianeto de potássio (K4[Fe(CN)6]) 0,1 mol L-1. Solução de acetato de sódio (C2H3NaO2). Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 5 mol L-1. Solução de peróxido de hidrogenio (H2O2). Solução de hidrogenofosfato de sódio (Na2HPO4) 0,1 mol L-1. Solução de carbonato de sódio (Na2CO3). Solução de bismutato de sódio (NaBiO3…

Aula 7 Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de: Aula 7 É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons H – Cl + H2O H3O + A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES + Cl – Aula 7 Aula 7 Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos Aula 7 Quando as espécies químicas…

1. 2. 3. 4. 5. 6. LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE ÁCIDOS E BASES 1) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s)

fórmula: H2S + Ca(OH)2 CaS + H2O, a) H2S b) Ca(OH)2 c) CaS d) H2O 3) Segundo Arrhenius, todo composto resultante da ação de um ácido sobre uma base, com subseqüente eliminação de água, é um(a): a) sal; b) base; c) ácido; d) óxido; e) hidrácido. 4) Ácidos que possuem átomos de oxigênio são classificados como: a) hidrácidos; b) hidróxidos; c) oxiácidos; d) oxibases; e) anfóteros. 5) A substância CaSO4 é um sal: a) ácido; b)…

1.4 Alquilação 1.5 - Acilação 2)REAÇÃO DE ADIÇÃO 2.1-Hidrogenacão 2.2-Halogenacão a )adição de X2 b)adição de HX 2.3-hidratacão de alcenos e alcinos 3)REAÇÃO DE COMBUSTÃO 4)REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 5)REAÇÃO DE REDUÇÃO 6)REAÇÃO DE ESTERIFICACÀO 7) REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 8) REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO São reações que acontecem, principalmente, com os alcanos já que estes já estão SATURADOS de ligações é necessário

favoráatura, a reação iria processar-se até um ou mais reagentes acabarem. Isso, ponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um o a 200 °C: (g) 1 olor CO NO2 (g) (g) +CO2NO (g) 21(g)NO (g) incolor Vermelhocastanho intenso VermelhoIncolor Incolor CO2 (g) + NO (g) incolor incolor castanho s, concluímos que a NO2) é o vermelhoTempo e a mistura final CO o assim, se misturásNO2 metricamente exatas e 1 mol de NO2) e Situação final Situação inicial mistura…

libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq) Ácido: Toda substância que doa um próton; H3O+(aq) + Cl- (aq) HCl(g) + H2O(l) 4.Bronsted-Lowry (1923): CARÁTER ANFÓTERO Base: Toda substância que recebe um próton; DA ÁGUA. NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq) H3O+(aq) + F- (aq) HF(g) + H2O(l) CH3NH2(aq) + H2O(l) HCl(aq) + NH3(aq) CH3NH3…