Co Cn 5 H2o

As substâncias analisadas foram: vinagre, amoníaco, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio, leite de magnésia e suco de limão. Todas elas entraram em contato com os indicadores em um tubo de ensaio, através de um conta gotas adicionando-se a cada uma 5 gotas de fenoftaleína, 10 gotas do indicador azul de bromotimol e 20 gotas do extrato de repolho roxo. Observou-se uma mudança na coloração de cada uma, podendo-se a partir dessa mudança saber se a substância tinha caráter ácido, básico ou neutro. O

Capitulo 5 Oxidação e Redução Profª Fátima Reymão CAPITULO 5. Oxidação e redução em sistemas inorgânicos. 5.1 Conceitos fundamentais A definição original de “oxidação” afirmava tratar-se de uma reação na qual um elemento reage com o oxigênio e é convertido a um óxido. Ca + ½O2 ⎯→ CaO Exemplo: A “redução” originalmente significou a reação inversa, ou seja, um óxido de um metal foi convertido a um metal. CaO + H2 ⎯→ Ca + H2O Exemplo: Ambos os termos foram…

PRINCÍPIOS BÁSICOS DA BIODEGRADAÇÃO DE RECALCITRANTES • Relação substrato primário/secundário: Há certa proporção necessária que é essencial • Se o substrato primário não é inerente ao efluente de águas residuais, um doador de elétrons ou co-metabolito, tais como o metanol pode ser completada. • A relação de proporção substrato primário/secundário é mais importante do que a concentração absoluta na alimentação do composto refratário. • Metabolismo eventual:…

SEPARAÇÃO DOS CATIONS DO GRUPO V............................................................................ 08 4 – RESILTADOS E DISCUSSÃO........................................................................................................... 08 5 – CONCLUSÃO ..................................................................................................................................... 11 6 – ANEXOS…

.......3 Objetivo.............................................................................4 Materiais e métodos........................................................ 4 Resultados e discussões................................................ 5 Conclusão.........................................................................7 Referências bibliográficas.............................................. 8 1) Introdução Este procedimento visa a separação e identificação de…

a. b. c. d. e. NH4Cl NH4Cl/NaOH NH4Cl/HCl NH4Cl/NaCl NH4Cl/NH4OH 03. (CESGRANRIO) Assinale a opção na qual as substâncias relacionadas podem formar uma solução-tampão de pH < 7: a. NH4Cl, H2O b. NH4Cl, NH3, H2O c. Na2SO4, H2SO4, H2O d. CH3COOH, CH3COONa, H2O e. HCl, NaCl, H2O 04. (CEFET-BA) O sangue (pH de 7,3 a 7,5) é uma solução que não sofre variações acentuadas de pH, mesmo quando o indivíduo ingere pequenas quantidades de ácidos ou bases. A partir dessas…

seguido da preposição de. Os sais simples são constituídos apenas por um tipo de íon positivo e por um tipo de íon negativo. Estes compostos podem ser obtidos fazendo reagir um ácido com uma base. Por exemplo: HCl (aq) + NaHO (aq) → NaCl (aq) + H2O (aq) Alguns sais durante o seu processo de formação, incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água chama-se água de cristalização. Na escrita da fórmula…

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) => Kc = [CO2] 2− 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq) Ca3(PO4)2(s) => Kc = 1 [Ca2+]3[PO43-]2 3− HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-(aq) => Kc = [H3O+][CN-] [HCN] Constante de Equilíbrio em função das Pressões Parciais (Kp) Aplicável a equilíbrios homogêneos gasosos, ou equilíbrio heterogêneo, cuja constante de…

Fe persistem no Cobalto. O estado de oxidação mais elevado é o IV, e apenas poucos compostos são conhecidos. O Co(III) é relativamente instável em compostos simples, mas os complexos de spin baixo são bastante numerosos e estáveis, especialmente quando os átomos doadores (geralmente o nitrogênio) apresentam forte contribuição ao campo ligante. Existem também numerosos complexos de Co(I). Esse estado de oxidação é mais freqüente no cobalto do que em qualquer outro elemento da…

aumento da concentração do íon NH4+ (amônio): HCl(g) + amônia(l) → NH4+(am) + Cl-(am) Já a adição de hidróxido de sódio à amônia, faz aumentar a concentração do íon NH2- (amideto): NaOH(s) + amônia(l) → Na+(am) + NH2-(am) + H2O. Com estas observações, poderia se extrapolar a definição de Arrhenius e dizer que, nas reações acima, o HCl é um ácido por fazer aumentar a concentração do íon amônio e o NaOH é uma base por fazer aumentar a concentração do íon…