Co Cn 5 H2o

Funções É um grupamento de substancias compostas que apresentam propriedades químicas semelhantes. Tipos de funções: Oxidos: são compostos binários com oxigênio na ponta direita da fórmula ( como elemento mais eletronegativo). Ex: CO2, H2O, N2O5, CO Ácidos: São compostos com hidrogênio na ponta esquerda da fórmula ( como elemento menos eletronegativo). OBS: quando o ácido é oxigenado o número mínimo de elementos no composto será 3. Ex: H2SO4, HClO3, HNO3, H3PO4 Bases: são compostos que

elementos pertencem. Os da família 4A a 7A podem perder elétrons por se ligarem a átomos mais eletronegativos. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A +1 +2 +3 -4 a +4 -3 a +5 -2 a +6 -1 a +7 Ex: Cl : 1+ 1+ 3+ 5+ 7+ 4. Normalmente, o hidrogênio apresenta o Nox. igual a +1. Isso acontece com frequência porque como ele só tem 1 elétron e se liga

sobre a função desta proteína e sua importância. 4) Uma amiga pergunta-lhe por que alguns pais na escola do filho dela querem outra opção de bebida servida no lanche, em vez de leite. O que você diz a ela? Qual é a base bioquímica da sua resposta? 5) Alguns atletas ingerem alimentos com alto teor de carboidratos antes de eventos esportivos. Sugira a base bioquímica para essa prática. 6) Quais são os possíveis destinos metabólicos do piruvato? 7) Que relação há entre o…

complexo representa um átomo metálico na forma iónica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íons ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co (NH3) 6)] 3+, no qual o íons cobalto (Co 3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amónia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iónico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um…

045 Sn2+ (aq) + 2e- ↔ Sn(s) -0,136 K+ (aq) + e- ↔ K(s) -2,925 Pb2+ (aq) + 2e- ↔ Pb(s) -0,126 Sr2+ (aq) + 2e- ↔ Sr(s) -2,890 2H+(aq) + 2e- ↔ H2(g) 0,000 Ca2+ (aq) + 2e- ↔ Ca(s) -2,870 HCOOH(aq) + 2H+(aq) + 2e- ↔ HCHO(aq) + H2O(l) +0,056 Na+ (aq) + e- ↔ Na(s) -2,714 Cgrafita + 4H+(aq) + 4e-↔ CH4(g) +0,130 Mg2+ (aq) + 2e- ↔ Mg(s) -2,370 Sn4+ (aq) + 2e- ↔ Sn2+(aq) +0,150 Be2+ (aq) + 2e- ↔ Be(s) -1,870 AgCl(s) + e- ↔ Ag(s) + I-(aq) +0,222 …

Zn(OH)2 2,0 x 10-14 Iodeto de prata AgI 8,3 x 10-17 Oxalato de cálcio CaC2O4 4,2 x 10-9 Oxalato de magnésio MgC2O4 1,0 x 10-5 Oxalato de prata Ag2C2O4 1,1 x 10-11 Oxalato de zinco ZnC2O4 7,5 x 10-9 Sulfato de alumínio Al2(SO4)3 1,0 x 10-30 Sulfeto de bismuto (III) Bi2S3 1,0 x 10-97 Sulfeto de cádmio CdS 1,0 x 10-27 Sulfeto de cobalto (II) CoS 5,0 x 10-22 Sulfeto cúprico CuS 8,5 x 10-45 Sulfeto manganoso MnS 1,4 x 10-15 Sulfeto de níquel (II) NiS 4,0 x…

adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) HCOOH b) HCN c) HCNS d) HCNO e) H4Fe (CN)6 R= b) HCN: composto altamente volátil e tóxico. 2-(UNESP-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Esse gás é o mesmo que exalado na respiração…

grandezas comumentes encontradas na Química são: V – volume, m – massa, P – pressão, n – quantidade de matéria, T – temperatura, entre outras que você terá oportunidade de encontrar nas aulas práticas. Exemplos: V = 250 mL; m = 4,125 g; n = 2,5.10-5 mol. As grandezas físicas, os valores numéricos e as unidades podem ser manipuladas através das regras ordinárias da álgebra. Também se pode multiplicar ou dividir este quociente pelo fator exponencial de base 10, para simplificar o valor.

primário: emissão de bandas de C2, CH, e outros radicais Chamas ar-acetileno (2250 oC) C2H2 + O2 + 4N2 2CO + H2 + 4N2 2CO2 + H2O + 10N2 C2H2 + 5/2O2 + 10N2 Emissão de bandas (maiores intensidades) CH (431,4 nm) C2 (473,7 e 516,5 nm) OH (306,4 nm) Chamas óxido nitroso-acetileno (2850 oC) C2H2 + 2N2O C2H2 + 5N2O 2CO + H2 + 2N2 2CO2 + H2O + 5N2 Emissão de bandas CN (590,6 nm) NH (336,0 nm) Chama Gás natural/Ar Queimador nebulizador queimador…

Problemas.................................................................................... 70 Página 5. EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE E PRECIPITAÇÃO..................... 74 5.1. Tentando entender a dissolução de eletrólitos.............................. 74 5.2. Existem sais insolúveis…